Question

某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：
（1）该装置存在的一个主要问题是

 

：改进措施是

 

．
（2）实验开始时，为什么要先通入一氧化碳？

 

．
（3）实验过程中，图中A处观察到的实验现象是

 

；B处发生反应的化学方程式为

 

；
（4）待氧化铜完全反应后，停止加热处，在断开A、B之前

 

（是或否）应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却．若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是

 

．

Answer 1

考点：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途

分析：（1）有污染的气体在装置的尾部必须有除去污染气体的装置，所以很容易看出该装置没有除去尾气的设计．
（2）根据可燃性气体在点燃或加热前一定要验纯，如果气体不纯会发生爆炸的知识来作答．
（3）一氧化碳和氧化铜反应能生成铜，即黑色粉末变成红色；石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）待氧化铜完全反应后，停止加热处，在断开A、B之前应先继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却．若不继续通入一氧化碳，试管里面的铜可能再次被氧化为氧化铜；

解答：解：（1）通过观察可知该装置中缺少尾气的处理装置，而把一氧化碳直接排放到空气中了．
（2）由于一氧化碳气体是可燃性气体，所以在点燃前要先通入一氧化碳气体使装置中的空气排净，然后再加热，防止气体不纯，加热时发生爆炸．石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）一氧化碳和氧化铜反应能生成铜，即黑色粉末变成红色；石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）待氧化铜完全反应后，停止加热处，在断开A、B之前应先继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却．若不继续通入一氧化碳，试管里面的铜可能再次被氧化为氧化铜；
故答案为：
（1）缺少尾气的处理装置，在末端导管口加一盏酒精灯．
（2）排净玻璃管内空气，防止爆炸；
（3）黑色粉末变成红色； CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）是； 试管里面的铜被再次氧化为氧化铜．

点评：主要考查了一氧化碳的性质，一氧化碳还原氧化铜的实验，以及二氧化碳的检验方法：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．要掌握一氧化碳还原氧化铜的实验原理和实验中的一些注意事项．