Question

今有一包硫酸铵[（NH₄）₂SO₄]样品，经化验，样品中的氮元素的质量分数为22.5%，则样品中的杂质（只含下列中的一种）不可能是（　　）

• A、NH₄HCO₃
• B、NH₄NO₃
• C、CO（NH₂）₂
• D、NH₄Cl

Answer 1

分析：首先计算纯净物硫酸铵中氮元素的质量分数，硫酸铵中氮元素的质量分数=

14×2

132

×100%=21.2%；然后与样品中氮的质量分数相比，看谁的高．若样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硫酸铵中的；若样品中的低，则杂质中氮的质量分数必然低于硫酸铵中的．进行解答．

解答：解：
根据物质中某元素的质量分数=

该元素的相对原子质量×原子个数

该物质的相对分子质量

×100%，可得
硫酸铵中氮元素的质量分数=

14×2

132

×100%=21.2%，由于混合物含氮量高于纯的硫酸铵的含氮量，所以杂质含氮量就要高于22.5%．
A、NH₄HCO₃中氮元素的质量分数=

14

79

×100%=17.8%
B、NH₄NO₃中氮元素的质量分数=

28

80

×100%=35%
C、CO（NH₂）₂中氮元素的质量分数=

28

60

×100%=46%
D、NH₄Cl中氮元素的质量分数=

14

58.5

×100%=26.2%
因此可知：样品中的杂质不可能是NH₄HCO₃．
故选A．

点评：本题考查学生对物质中某元素的质量分数的理解与掌握，并能在解题灵活应用的能力．另外可以用归一法求解．