题目内容

2．某市中考化学实验操作考试有四个考题：①过滤；②氧气的化学性质；③二氧化碳的制取、验证、收集和验满；④氧气的制取、验证、收集和验满．考试的方法是由考生抽签确定考题，小明同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器的实验台前，学生自取仪器进行相关的实验．

根据上述仪器，回答有关问题：
（1）写出有关仪器的名称：A酒精灯  C烧杯  I铁架台．
（2）下图是小明完成抽签确定实验考题时的部分操作过程的示意图．你认为小明的实验考题是③，
其反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．按评分标准，每项操作正确得1分，满分5分，实验完毕后小明得了3分．请你根据下述部分操作过程的示意图进行分析，按要求完成下表：
失分操作的编号
失分的原因
（3）小明验证实验所制得的气体观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，涉及的化学反应方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据由图2可知该反应的反应物是固体和液体，由图3可知收集方法是向上排空气法，由图4可知，该气体能使燃着的木条熄灭，所以小明的实验考题是二氧化碳的制取、验证、收集和验满，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，倾倒液体时，瓶塞应该倒放在桌面上，气体的验满应该将燃着的木条放在集气瓶口进行分析；
（3）根据实验室检验二氧化碳常用澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，A是酒精灯，C是烧杯，I是铁架台；
（2）由图2可知该反应的反应物是固体和液体，由图3可知收集方法是向上排空气法，由图4可知，该气体能使燃着的木条熄灭，所以小明的实验考题是二氧化碳的制取、验证、收集和验满，故选③，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，倾倒液体时，瓶塞应该倒放在桌面上，气体的验满应该将燃着的木条放在集气瓶口，所以

失分操作的编号图2图4
失分的原因瓶塞正放在桌面上小木条伸入集气瓶内验满
（3）实验室检验二氧化碳常用澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以验证实验所制得的气体观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，涉及的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
故答案为：（1）酒精灯，烧杯，铁架台；
（2）③，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
失分操作的编号图2图4
失分的原因瓶塞正放在桌面上小木条伸入集气瓶内验满
（3）澄清石灰水变浑浊，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案
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17．人类的生产和生活都离不开金属．

（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是铝．
（2）如图甲是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是什么？
（3）某兴趣小组用如图乙所示装置模拟炼铁．
①实验中玻璃管里观察到的现象是红色粉末逐渐变黑，石灰水中发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
②该装置应如何改进？
（4）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．滤渣中一定含有的物质是Cu、Fe，滤液中可能含有的物质是硫酸亚铁．
（5）该化学兴趣小组的同学利用改进后的装置进行探究，用500g含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少克？
18．根据要求写出下列符号或符号的意义
意义银元素2个钠离子2个氢原子硝酸
符号Ag2Na+2HHNO3
10．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和气体净化实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：a锥形瓶；b集气瓶．
（2）向气体发生装置内加入药品前，首先应该进行的操作是检验装置气密性．
（3）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取干燥的氧气时，所选用的装置为BE（填写装置的字母代号），写出发生反应的表达式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）检验集气瓶中的气体为氧气的具体方法是用带火星的木条插入集气瓶中，若木条复燃，且证明气体是氧气．
（5）氧气是一种比较活泼的气体，常温下能与许多物质发生反应，写出铁在氧气中燃烧的表达式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（6）如果用铜来测定空气中氧气的含量，写出涉及的表达式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
17．请结合“图1”和“图2”回答问题．

（1）写出“图1”中有标号仪器的名称：a分液漏斗，b集气瓶．
（2）用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，可选用装置 A 和E（填序号）组合．装入药品前要先检验装置气密性，该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）用双氧水和二氧化锰制氧气，选择 B 作为发生装置，检查气密性的方法是：用弹簧夹夹紧橡胶管，打开分液漏斗开关，向分液漏斗中注水，浸没分液漏斗下端管口，继续注水，分液漏斗中形成一段稳定的水柱，证明装置气密性良好．
（4）用“图2”装置制取 CO2 并验证相关性质（F 装置的作用是吸收盐酸挥发出的氯化氢气体）
①生成 CO2反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
②“图2”发生装置的优点是可以控制反应的发生和停止；
③H 装置中的现象可说明 CO2 具有的性质是二氧化碳密度比空气大，不助燃不可燃（至少写两点）
7．实验室制取气体所需装置如图所示．

（1）实验仪器a、b的名称是a长颈漏斗、b集气瓶
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是B（填序号），其反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，将装置A和C连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，目的是防止水倒吸造成试管炸裂．
14．黄铜是铜、锌合金．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入适量稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气0.2g（Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）．计算：
（1）黄铜样品中锌的质量．   
（2）黄铜样品中铜的质量分数．
11．用元素符号或化学式表示：
（1）2个氢原子2H；（2）密度最小的气体：H2；
（3）3个氧分子3O2；（4）空气中体积分数最大的气体N2；
（5）正二价的镁元素$\stackrel{+2}{Mg}$；（6）能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2；
（7）四氧化二氮N2O4；（8）相对分子质量最小的氧化物H2O．
12．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
A．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子
B．碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
C．燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
D．盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐

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