Question

某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO₃）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：

（1）生成CO₂气体的质量；

（2）样品中CaCO₃的质量分数。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.22g

（2）5%。

【解析】此题结合稀盐酸与碳酸钙反应生成CO2气体的反应来考查化学方程式的计算。

读题：（1）题中将10g生石灰样品与500g水混合，可得混合物510g。再加入稀盐酸100g，总质量为610g。而图中所示最后质量为609.78g。610g-609.78g=0.22g。这0.22g是什么物质呢？读题可知，这0.22g应是稀盐酸与碳酸钙反应生成CO2气体。所以生成CO₂气体的质量为：10g+500g+100g-609.78g=0.22g

（2）由（1）可知生成CO2气体的质量，可根据反应的化学方程式计算出碳酸钙的质量。然后再求其在样品中的质量分数。具体解题过程如下：

解：设样品中含碳酸钙的质量为x，         （1）设：根据题意设未知数；

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑       （2）写：书写正确的化学方程式；

100                    44          （3）找：找出已知量和未知量的质量关系；

x                     0.22 g

100：44=x：0.22 g                  （4）列：列出比例式并求解；

x=0.5g

样品中CaCO₃的质量分数为：

 答：样品中CaCO₃的质量分数为5%。    （5）答：检查结果，简明作答。

考点：化学方程式的计算

点评： 此类题目要细致读题，找出相应的反应及数值。解题的过程要完整，规范！