Question

【题目】实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2，反应后所得溶液体积为40mL．（假设大理石中的杂质不与盐酸反应，反应前后溶液体积不变）．向该溶液中匀速逐滴加人Na2CO3溶液 并不断搅拌，测得溶液的pH随时间变化如图所示，该过程 共放出气体660mL（密度为2.0g/L）析出沉淀5.0g．

（1）根据图象可以看出．Na2CO3首先与溶液中的 反应．

（2）本实验制取CO2所用大理石中含CaCO3 g．

（3）已知制取CO2所用稀盐酸的密度为1.06g/Cm3求这种盐酸的质量分数．（计算结果保留1位小数，无计算过程不给分）

Answer 1

【答案】（1）盐酸（2）5（3）这种盐酸的质量分数为13.8%

【解析】

试题分析：（1）根据图象可知，溶液的pH由小于7逐渐变大，说明盐酸有剩余，向该溶液中匀速逐滴加人Na2CO3溶液 并不断搅拌，根据图象可以看出．Na2CO3首先与溶液中的盐酸反应；

（2）质量守恒定律，物质间的相互转化，出沉淀5.0g，则制取CO2所用大理石中含CaCO3的质量5g；

（3）设制取二氧化碳，与大理石反应的盐酸的质量为x，剩余盐酸的质量为y 660ml=0.66L

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

5g x

100/73=5g/x

x=3.65g

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

73 44

y 0.66L×2g/L

73/44=y/0.66L×2g/L

y=2.19g

这种盐酸的质量分数为3.65g+2.19g)/(40ml×1.06g/ Cm3=13.8%