Question

A、B两种化合物都是由元素R和氧元素组成的，A化合物中含R元素50%，B化合物中含R元素为40%，若A化合物的化学式为RO₂，则B化合物的化学式是：①R₂O②R₂O₃③RO₃中的

 

．

Answer 1

考点：元素的质量分数计算

专题：化学式的计算

分析：根据题意，根据在化合物中正负化合价代数和为零，化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，结合的化学式进行解答本题．

解答：解：
氧元素显-2价，设R元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则解得x=+4价．R的氧化物的化学式为RO₂，其中含氧量为50%，则该氧化物的相对分子质量为16×2÷50%=64，则R的相对原子质量为64-16×2=32．
根据题目中的信息“B化合物中含R元素为40%”，设B化合物的化学式为RxOy，则

32x

32x+16y

×100%=40%，解得

x

y

=

1

3

，故B化合物的化学式为RO₃．
故选：③．

点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．