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15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2．实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是(　　)

A. B. C. D.

D 【解析】 A、长颈漏斗不能控制液体的滴加速率，因此不能控制反应速率，错误；B、B中分液漏斗中应该盛放过氧化氢溶液，错误；C、从长颈漏斗加入的应该是过氧化氢溶液，不能将过氧化氢溶液一次性加入，否则不能控制反应速率，错误；D、过氧化氢溶液从分液漏斗中加入，可以控制液体的滴加速率，而控制反应速率，能使生成氧气的速率平稳，正确。故选D。
练习册系列答案
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稀土是一种重要的战略资源。铈是一种常见的稀土元素，下列有关铈的说法正确的是

A. 铈属于非金属元素

B. 铈原子的中子数是58

C. 铈原子的核外电子数是58

D. 铈原子的相对原子质量是140.1g

C 【解析】A、根据元素周期表的信息可知，铈元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，错误； B、根据元素周期表的信息可知，铈原子的原子序数为58，原子序数=质子数，铈原子的质子数是58，中子数不是58，错误；C、根据元素周期表的信息可知，铈原子的原子序数为58，原子序数=质子数=核外电子数，铈原子的核外电子数是58，正确；D、根据元素周期表的信息可知，铈原子的相对原子质量是140.1，相对原子质...

海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。

①在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加人足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1

②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m2.

③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。

(1)海螵蛸具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是___________。

(2)实验前要检查装置的气密性，方法是:用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水。打开分液漏斗的活塞.观察到_______，说明装置气密性 良好。

(3)下列情况会导致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是______(可多选)。

A.海螵蛸中滴加盐酸过量

B,锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出

C.反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留

D.反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出

海螵蛸中的碳酸钙能与胃液中的盐酸反应,同时为人体提供钙元素; 分液漏斗内液面不再下降 CD 【解析】(1)海螵蛸具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是海螵蛸中的碳酸钙能与胃液中的盐酸反应，同时为人体提供钙元素。(2)实验前要检查装置的气密性，方法是:用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水。打开分液漏斗的活塞.观察到分液漏斗内液面不再下降，说明装置气密性良好。(3)导致...

通常状况下，乙烯(C2H4)是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应的化学方程式为:C2H4+3O22X+2H2O，则下列有关说法正确的是

A. 氧气中氧元素的化合价为-2价

B. 水属于有机化合物

C. X中碳、氧元素的原子个数比为1:2

D. 该反应属于化合反应

C 【解析】反应前后C、H、O原子的个数分别为2、4、6，0、4、2。相差2个C原子和4个O原子，又X前的化学计量数为2，故X中含1个C原子和2个O原子,故X的化学式为CO2；A、氧气是单质，故氧气中氧元素的化合价为0价，错误；B、水中不含碳元素，不是有机化合物，错误；C、由分析知，X的化学式为CO2，故X中碳、氧元素的原子个数比为1：2，正确；D、该反应生成物有2种，不属于化合反应，错误。...

兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验，当观察到铜丝表面有银白色固体出现时，发现试管内溶液未显蓝色，与所学知识不符。组内同学即展开讨论，认为溶液未显蓝色是因为铜离子的浓度太小，于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想：

猜想一：硝酸银溶液浓度不够大。

猜想二：铜丝中含有比铜活泼的金属

猜想三：_____________________

（实验验证）

(1)验证猜想一：你的方案是____________________。

(2)验证猜想二：取上述相同的铜丝，选择一种酸或盐溶液在相同条件下进行实验，观察实验现象，得出结论。

请你在矩形内画出实验装置图，并标出所选物质。

_____________

(3)验证猜想三：进一步实验______________

略 略 略 略 【解析】铜与硝酸银溶液反应的时间太短，或反应速率太慢，都可能导致反应一定时间后，溶液中的铜离子浓度太低；【实验验证】(1)根据控制变量的原则，验证猜想一:方案是其它条件不变，用浓度更大的AgNO3溶液，重复实验，观察实验现象，得出结论；(2) 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的...

实验是进行科学探究的主要方法。如图是初中化学常见装置，请回答:

(1)仪器①的名称是_____________________________。

(2)实验室用纯净物制取O2的化学方程式是______________________________。

(3)欲用活泼金属与稀硫酸反应制取干燥的H2，请从这些装置中选择并连接一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序:_________________。

(4)在实验室，小宇同学为验证CO2的性质，将制取的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水不变浑浊，分析其中的原因可能是_____________________。

长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ bdcfe或b→d→c→f→e或bdcf或b→d→c→f 所用盐酸的浓度过高或澄清石灰水已变质 【解析】本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。 (1)仪器①...

下列实验中提供的方案不能达到目的的是

A. 除去CO2气体中混有的少量CO，可将混合气体通过足量灼热的CuO粉末

B. 不需要加入其他任何试剂就能鉴别出NaOH、NaCl、HCl、 FeCl3四种溶液

C. 除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2，可加入适量铁粉，过滤

D. 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体，可以加水溶解

C 【解析】A、一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，将混合气体通过足量的灼热CuO粉末，可以除去CO2中混有的少量CO，该方案能达到目的；B、通过观察呈黄色的为氯化铁溶液，将氯化铁少量分别滴加到盛有剩余三种溶液少量的试管中，出现红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，取剩余溶液中的一种滴加到红褐色沉淀中，若沉淀消失，加入的是盐酸，另一剩余是氯化钠，可以鉴别，该方案能达到目的；C、CuCl2溶液与铁反...

按要求填空：

(1)氢离子的符号_____________。(2)Ca(OH)2的俗名_______(填一种即可)。

(3)CH4中氢元素的质量分数__________________。

H+ 消石灰（或熟石灰） 25% 【解析】(1)氢离子的符号是H+。 (2)Ca(OH)2的俗名消石灰（或熟石灰）。(3)CH4中氢元素的质量分数是 ×100％＝25%。

下列几种常见的物质中，属于纯净物的是

A. 碘酒 B. 空气 C. 氧化钙 D. 生铁

C 【解析】A、碘酒是酒精和碘的混合物，故是混合物，错误； B、空气是由多种物质组成的混合物，错误； C、氧化钙是由一种物质组成的物质，故是纯净物，正确； D、生铁是铁的合金，是混合物，错误。故选C。

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