下列有关催化剂的说法正确的是A. 在化学反应后其质量减小 B. 催化剂能改变化学反应速率C. 在化学反应后其质量增加 D. 在化学反应后其化学性质发生了变化 B [解析]能改变其他物质的反应速率.而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂.故B正确. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关催化剂的说法正确的是

A. 在化学反应后其质量减小 B. 催化剂能改变化学反应速率

C. 在化学反应后其质量增加 D. 在化学反应后其化学性质发生了变化

B 【解析】能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。故B正确。

练习册系列答案

相关题目

常温下，某种无色溶液加入少量镁粉，即有无色气体放出。若另取少量该溶液，加入适量氯化钡溶液充分反应后，有白色沉淀产生。过滤、将滤液蒸干结果得到一种与氯化钠成分相同的晶体，由此推断该溶液可能是

A. 碳酸钠和硫酸 B. 稀盐酸和碳酸钠

C. 稀盐酸和硫酸钠 D. 氯化钠和稀盐酸

C 【解析】A、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，不能共存，故错误；B、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不能共存，故错误；C、在稀盐酸和硫酸钠的混合溶液，加入少量镁粉会与盐酸反应生成氯化镁和氢气；若另取少量该溶液，加入适量氯化钡溶液充分反应后生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，过滤、将滤液蒸干会得到氯化钠晶体，故正确； D、在氯化钠和稀盐酸的混合溶液，加入少量镁粉会与盐酸反应生成...

氧化铜矿石含有CuO、Cu2(OH)2CO3和Fe2O3，还含有一些不溶于水、不溶于酸的其他杂质。铜、铁是畜禽所必需的微量元素，某饲料厂联合生产硫酸铜晶体和硫酸亚铁晶体的主要工艺流程如下。

【资料】Cu2+、Fe3+以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	4.2
沉淀完全的pH	3.7	6.7

请回答问题：

(1)氧化铜矿石粉碎的目的是________________________________。

(2)写出“酸浸”中发生反应的化学方程式__________________(任写一个)。

(3)该流程中氢氧化铁能与硫酸反应，其基本反应类型是_________反应。

(4)下图为“硫酸亚铁干燥曲线图”，据此可确定由FeSO4·7H2O脱水得到流程中所示产品的适宜工艺条件为__________________(填写温度和时间)。

(5)在“调节pH/过滤”中，加入CaCO3调节溶液的pH，请说出溶液适宜的pH范围是____________。

增大接触面积，加快充分反应 Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ 复分解 125℃(±5) 4h 3.7-4.2 【解析】(1)根据反应物的接触面积与反应速率成正比进行分析；(2)根据碱式碳酸铜和稀硫酸反应会生成硫酸铜、水和二氧化碳进行分析；(3)根据酸碱中和属于复分解反应解答；(4)根据流程图及“硫酸亚铁干燥曲线图”分析解答；(5)根据表中以氢氧化物形式沉...

向足量稀硫酸溶液中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，充分反应，反应前后各物质的质量统计如图所示。求：

（1）锌粉中含有金属锌的质量为_____g。

（2）反应后，溶液中硫酸锌的质量分数为多少__________？（请写出计算过程）

6.5g 12.5% 【解析】根据质量守恒定律和题中信息，生成氢气质量是122.5g＋10g－128.8g－3.5g＝0.2g。（1）锌粉中含有金属锌的质量为10g－3.5g＝6.5g。（2）【解析】设反应后，溶液中硫酸锌的质量分数为x Zn＋H2SO4 ＝ZnSO4＋H2↑ 161 2 128.8g×x 0.2g ＝ ,x＝12.5%。答∶（1）...

甲、乙两中固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是

A. t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液

B. 甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲

C. t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，溶质质量分数：甲<乙

D. t1℃时，20g甲的饱和溶液、15g乙的饱和溶液中，甲和乙的溶解度不相等

CD 【解析】根据所学知识和题中信息知，A、甲、乙两种物质溶解度均是随温度升高而增大，t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液，故A正确；B、甲物质溶解度随温度升高而增大，、乙物质溶解度随温度升高而变化不大，甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故B正确；C、t2℃时甲物质溶解度大于乙，0℃时乙物质溶解度大于甲，t2℃时，将等质量的甲、乙两种饱和溶液分别降...

下列物质中，不属于混合物的是

A. 牛奶 B. 泉水 C. 空气 D. 水银

D 【解析】混合物是指由两种或多种物质混合而成，纯净物是指由同一种物质组成。A、牛奶，由多种物质混合而成，属于混合物；B、泉水，由多种物质混合而成，属于混合物； C、空气，由多种物质混合而成，属于混合物；D、水银，由同一种物质组成，属于纯净物。点睛∶混合物没有固定的组成和性质，纯净物有固定的组成和性质。空气是一种典型的混合物。

为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	丙烷	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	2.2	6.4	0	0	0
反应后质量/g	0	0	3.6	2.2	a

下列判断正确的是( )

A. 表中a的值为2.8 B. X可能是该反应的催化剂

C. X不可能含有氢元素 D. X只含碳元素

AC 【解析】A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量=2.2+6.4-2.2-3.6=2.8，正确；B、X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“只改变反应速率，而本身的质量和化学性质都不变”，故X一定不是该反应的催化剂，错误；C、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可求2.2克丙烷（C3H...

探究一：气体的制取

实验室中进行实验需要制取少量的乙炔气体，小婷同学对制取乙炔的方法进行了探究。请你参与她探究过程并回答有关问题。

【查阅资料】小婷同学首先查阅了相关资料，获得了如下信息：

①乙炔(C2H2)是一种无色、无味、无嗅的气体，比空气轻，微溶于水，易燃烧。

②(A)天然气在电炉中高温下反应可生成乙炔：2CH4高温 C2H2+3H2

(B)固体碳化钙(CaC2)与水反应可生成乙炔：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑

【选择装置】

(1)实验室应选择制取乙炔气体的反应原理你选择上面的是______(填“A”或“B”)，选择该反应的理由是_________________。

(2)实验室中有以下两套气体的发生装置(下图)。

制取乙炔应选择的装置是___________(填“甲”或“乙”)。你选择此装置的理由是___________。

(3)若用下图装置收集乙炔气体，气体应该从______(a或b) 进入。

B 操作简单，生成物只有乙炔一种气体乙反应物是固体和液体，反应不需要加热 b 【解析】本题主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。（1）实验室用固体碳化钙与水反应，操作简单，操作简单，生成物只有乙炔一种气体，得到的气体较纯，用天然气在电炉中加热，操作复杂，得到的两种气体，不易分离，...

氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室中常见的一种试剂，氢氧化钠必须密封保存，因为易与空气中二氧化碳发生化学反应而变质，用化学方程式表示变质原因__________。

下面是几位同学对一瓶氢氧化钠固体成分进行的探究：

探究一：确定一瓶氢氧化钠固体是否变质

小强方案：

实验操作	实验现象	结论
取少量样品于试管中，加入一定量水，样品全溶解后，滴加足量的__________（填一种溶液名称）	有气泡产生	___________

探究二：确定氢氧化钠固体变质的程度

小刚方案：

实验操作

实验现象

结论

①取少量样品于试管中，加入一定量水后，样品全溶解后，滴加过量的氯化钙溶液

产生白色沉淀

氢氧化钠固体部分

变质

②静置后取上层清液于试管中，滴入2滴酚酞试液

_________

在上述实验操作中有同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案_____ (填“可行”或“不可行”)，理由：________探究三：定量分析部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数

（1）、下面是小明和小军两位同学不同的设计实验方案：

通过小明实验方案计算出样品中氢氧化钠的质量分数________（写出计算过程）

（2）、小军实验步骤如下

①检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置

②打开弹簧夹a，通入一段时间的空气，再称量D装置质量记录为100g

③关闭弹簧夹a，打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生。

④打开弹簧夹a，继续通入一段时间空气，再称量D装置质量记录为102.2g

实验分析：

（1）在小军实验中A装置作用是__________

（2）实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是_________________

（3）如果缺装置C,最终所测得氢氧化钠的含量将会________（填“偏高”、“不变” 、或者“偏低”）

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 稀盐酸（稀硫酸）氢氧化钠固体已变质溶液变红色不可行 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 47% 除去空气中的CO2，防止其被D吸收将反应生成的CO2全部排出被D吸收偏低【解析】用化学方程式表示氢氧化钠在空气中变质原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。对一瓶氢氧化钠固体成分进行的探究：探究一：确定一...

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