题目内容
元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题
（1）在元素周期表中，原子序数为17的元素符号是
，在化学反应中该原子易
（2）写出原子序数为6、8、11三种元素所组成化合物的化学式
（3）通过分析，周期表中元素之间的排列有一定的规律，例如：
①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；
②从左到右，各元素原子的电子层数相同；
③
| 1 | 1H 氢 |
2He 氦 | ||||||
| 2 | 3Li 锂 |
4Be 铍 |
5B 硼 |
6C 碳 |
7N 氮 |
8O 氧 |
9F 氟 |
10Ne 氖 |
| 3 | 11Na钠 | 12Mg镁 | 13Al铝 | 14Si硅 | 15P 磷 |
16S 硫 |
17 Cl Cl 氯 |
18Ar 氩 |
Cl
Cl
，其原子结构示意图为得到
得到
填“得到”或“失去”）电子．（2）写出原子序数为6、8、11三种元素所组成化合物的化学式
Na2CO3
Na2CO3
．（3）通过分析，周期表中元素之间的排列有一定的规律，例如：
①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；
②从左到右，各元素原子的电子层数相同；
③
同一周期，从左到右，元素的原子最外层电子数依次递增（合理都给分）
同一周期，从左到右，元素的原子最外层电子数依次递增（合理都给分）
（任写一条）．分析：（1）根据元素符号的正确书写方法、原子结构示意图的表示方法即可解答；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；
（2）从元素周期表中查出原子序数为6、8、11三种元素，即可写出组成化合物的化学式；
（3）根据元素周期律的知识进行分析解答本题．
（2）从元素周期表中查出原子序数为6、8、11三种元素，即可写出组成化合物的化学式；
（3）根据元素周期律的知识进行分析解答本题．
解答：解：（1）原子序数为17的元素符号是 Cl，其原子结构示意图为 ，在化学反应中该原子易得到电子；故答案为：Cl；；得到；
（2）从元素周期表中查出原子序数为6、8、11三种元素分别为：C、O、Na，碳酸根的化合价为-2，钠元素的化合价为+1，组成化合物的化学式为：Na2CO3； 故答案为：Na2CO3；
（3）根据元素周期律的知识可知：同一周期，从左到右，元素的原子最外层电子数依次递增；电子层数等于周期数；同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同；
故答案为：同一周期，从左到右，元素的原子最外层电子数依次递增；（或电子层数等于周期数；或同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；或同一纵行，原子最外层电子数相同等．）
，在化学反应中该原子易得到电子；故答案为：Cl；；得到；（2）从元素周期表中查出原子序数为6、8、11三种元素分别为：C、O、Na，碳酸根的化合价为-2，钠元素的化合价为+1，组成化合物的化学式为：Na2CO3； 故答案为：Na2CO3；
（3）根据元素周期律的知识可知：同一周期，从左到右，元素的原子最外层电子数依次递增；电子层数等于周期数；同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同；
故答案为：同一周期，从左到右，元素的原子最外层电子数依次递增；（或电子层数等于周期数；或同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；或同一纵行，原子最外层电子数相同等．）
点评：本题考查学生对元素周期律、元素周期表知识的理解与在解题中灵活应用的能力．
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| 1 H 氢 |
2 氦 | ||||||
| 3 锂 |
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10 氖 |
| 11 Na 钠 |
12 Mg 镁 |
13 Al 铝 |
14 SI 硅 |
15 P 磷 |
16 S 硫 |
17 Cl 氯 |
18 氩 |
②地壳中含量最多的元素原子的质子数是
③磷元素在元素周期表中位于第
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在化学反