Question

有一种含CaCO₃和CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%．取该混合物16g，全部 投入足量盐酸中，固体全部溶解生成Ca（CH）₂，则生成Ca（CH）₂的质量为（　　）

• A、3.7 g
• B、7.4 g
• C、14.8 g
• D、22.2 g

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,化合物中某元素的质量计算,混合物中某元素的质量计算

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据混合物中钙元素的质量分数可以求出钙元素的质量，根据质量守恒定律，钙元素的质量化学反应前后不变，混合物与足量盐酸反应后，钙元素全部转化生成氯化钙，根据钙元素与氯化钙的质量关系，可以求出生成CaCl₂的质量，据此解答即可．

解答：解：16g混合物中钙元素的质量是：16g×50%=8g，混合物与足量盐酸反应后，钙元素全部转化生成氯化钙，根据钙元素与氯化钙的质量关系，可以求出生成CaCl₂的质量，设生成CaCl₂的质量为x．
Ca----CaCl₂
40     111
8g      x
则

40

111

=

8g

x

，解得x=22.2g
观察选项，故选A．

点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据反应的化学方程式结合题干提供的数据进行．