人类的日常生活和工农业生产离不开水.(1)从微观上看.水是由构成.(2)检验某井水是否为硬水:取样滴加肥皂水.搅拌后若观察到 .说明水样是硬水.(3)将自来水制成纯净水的一种方法: .(4)如图为某物质的溶解度曲线.①20℃时.该物质的溶解度为 g.②40℃时.12.5 g该物质投入50 g水中形成溶液的溶质质量分数是 .若要使该溶液变为饱和溶液可再� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

人类的日常生活和工农业生产离不开水。

（1）从微观上看，水是由________构成。

（2）检验某井水是否为硬水：取样滴加肥皂水，搅拌后若观察到________，说明水样是硬水。

（3）将自来水制成纯净水的一种方法：________。

（4）如图为某物质的溶解度曲线。

①20℃时，该物质的溶解度为_________g。

②40℃时，12.5 g该物质投入50 g水中形成溶液的溶质质量分数是_______，若要使该溶液变为饱和溶液可再加入_______g该物质。

（5）高温条件下水蒸气与铁反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为________。

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下列图标是我国“国家节水标志”的是

A. B. C. D.

请用化学方程式表示下列物质制备的反应原理：

（1）工业上制取碳酸饮料必需的气体原料________

（2）实验室用固体混合物制取能供给呼吸的气体________

（3）实验室制取最理想的清洁、高能燃料________

下列除去杂质的方法不可行的是（括号内为杂质）

A. CO2( CO) 点燃 B. FeCl2(CuCl2) 加入足量铁粉过滤并干燥

C. CaO(CaCO3) 高温煅烧 D. Cu(Fe) 加稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

根据下列图示，回答有关问题：

（1）写出标号仪器①的名称：______。

（2）制取一瓶氧气，可从A、B、C、D中选择的装置是______，相关反应的化学方程式是______。

（3）利用B装置与F装置的______（填“a”或“b”）端连接可制取二氧化碳气体，相应的化学方程式为_______。装入药品前可用注射器E检查装置B的气密性，步骤如下：

①向锥形瓶中加水至没过长颈漏斗下端，目的是_______。

②将注射器E连接到装置B的导管口处。

③缓慢拉动注射器E的活塞，长颈漏斗下端管口有气泡冒出；缓慢推动注射器E的活塞后，观察到____________，表示装置B的气密性良好。

诗句“遥知不是雪，为有暗香来”中“暗香来”的主要原因是

A. 分子间有间隔 B. 分子在不断运动 C. 分子分解成原子 D. 分子的质量很大

某化学兴趣小组同学在做锌粒与稀硫酸反应的实验时不小心将少量硫酸铜溶液加入了其中，结果发现试管中生成气体的速率加快了，他们对此产生了浓厚的兴趣。

（1）请写出锌粒和稀硫酸反应的化学方程式________

（2）小组中晓华同学认为硫酸铜溶液是锌与稀硫酸反应的催化剂，但小敏同学不赞同晓华同学的观点，她的理由是_____________________________

（3）他们对此现象产生的原因产生了好奇，如是查阅相关资料后得知：当稀硫酸溶液中存在两种活动性不同的金属时，活动性强的金属与稀硫酸反应的速率会加快。那么该小组同学除了观察到试管中生成气体的速率加快外，他们还应该观察到的现象是_________________，下列金属加到锌与稀硫酸反应的试管中可以加快锌与稀硫酸反应速率的是___________

A.Na B.Al C.Fe D.Ag

（4）小组同学想要探究硫酸铜溶液浓度对该反应速率的影响，请设计一个合理的实验方案________

（5）小组同学按（4）设计的方案进行实验，他们发现硫酸铜溶液浓度过大时锌与稀硫酸的反应速率反而减慢，原因可能是_________

（6）已知12g碳（由碳12原子构成）中含有的碳原子数目为6.02×1023个，求36g金属镁中含有的镁原子个数。（需要写出计算过程）________

过氧化氢在生产生活中有着广泛的应用。化学实验小组对过氧化氢的某些性质进行了研究。

Ⅰ.不稳定性

（1）如图所示进行实验(还测量收集的氧气体积)，过氧化氢分解的化学方程式为_________________。

（2）能用排水法收集氧气的原因是 _________________________。

（3）已知:常温常压下，氧气的密度为1. 33 g·L–1。实验小组称量了10 g溶质质量分数为 6%的过氧化氢溶液进行实验，如果将该过氧化氢溶液一次性全部放入锥形瓶中，则选择规格为________mL(选填“50”、“200”或“250"”)的量筒收集氧气较为合适。

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由此得出的结论是_________________________。

Ⅱ.腐蚀性

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（解释与结论）

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（反思交流）

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