题目内容

1．在某些食品的包装袋内，有一个装都有白色固体颗粒的小纸袋，上面写着干燥剂，主要成分为生石灰CaO（化学式），干燥原理CaO+H2O═Ca（OH）2．（化学方程式）如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块，这是因为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（化学方程式）．

分析 物质的性质决定物质的用途，根据已有的氧化钙的性质和有关的化学方程式的书写进行分析解答即可．

解答 解：在某些食品的包装袋内，有一个装都有白色固体颗粒的小纸袋，上面写着干燥剂，主要成分为生石灰CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是化合反应，化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
答案：CaO；CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

点评 本题考查的是氧化钙的有关性质以及化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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17．A、B、C三种物质各10g，充分反应后生成D物质20g．若再增加4gB，则反应物中只有A剩余，参加反应的A与C的质量比为（　　）
A．1：1B．3：5C．1：2D．2：5
12．下列字母A～E表示初中化学的常见物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2或3种元素组成．
已知：CaCl2、NaCl溶液遇酚酞不变色，Na2CO3溶液遇酚酞显红色；
（1）A由3种元素组成，常用于建筑材料和改良酸性土壤，A的俗称是熟石灰．
（2）B是一种氧化物．向 D的溶液中加入固体B，固体溶解同时溶液由无色变成黄色，B的化学式为Fe2O3．
（3）向D的溶液中加E的溶液，产生无色气体，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（4）向D的溶液中加A的溶液，无明显现象，再向混合溶液中滴加酚酞，溶液仍为无色，则所得溶液中的溶质可能为CaCl2；CaCl2和HCl（写出所有可能）．
（5）将（3）和（4）所得溶液混合，得到溶液X，若混合液X显红色，则一定产生的另一个现象是产生白色沉淀、溶液变红．
9．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：
实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为溶液变红，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O．
实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．
【猜想假设】
猜想一：只有NaCl         
猜想二：有NaCl和NaOH       
猜想三：有NaCl和HCl你认为猜想二不合理，其理由是此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红．
为了探究猜想三成立，某化学兴趣小组设计了发以下两种实验方案：
【设计实验】
方案甲：取实验一反应后的溶液于试管中，加入锌粒，若观察到有气泡冒出，则猜想三成立．
方案乙：取实验一反应后的溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，若观察到有白色沉淀生成，则猜想三成立．
【反思评价】你认为方案甲（填“甲”或“乙”）合理，不同意另一方案的是氯化钠与硝酸银反应也会生成氯化银的白色沉淀．
【拓展应用】
（1）若要证明猜想三成立，还可选用的试剂有①②③④（填序号）．
①紫色石蕊    ②pH试纸     ③氧化铁    ④碳酸钠溶液
（2）我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入熟石灰进行改良．
16．图1是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答问题：

（1）实验室用氯酸钾制取氧气，反应的符号表达式式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，发生装置为图1中的A（填编号，下同），若收集干燥的氧气，收集装置为图1中的D．为测定所收集氧气的体积，可以选用图F这样的装置，此装置采用的是排水法收集氧气．
（2）实验室若用图3中的B装置制取氧气，从长颈漏斗中加入的药品是过氧化氢溶液．锥形瓶中的黑色固体可能是二氧化锰，此黑色固体在反应中作催化剂．写出用该发生装置制取氧气的符号表达式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）若某同学采用下图所示实验，试验氧气的性质．请阅读小资料，回答下列题．
①图2中反应的符号表达式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，集气瓶中加入液体的作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
②图3中反应的符号表达式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，实验现象为蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成，据上述小资料的内容判断，集气瓶加入的液体可能是水，也可能是氢氧化钠溶液，其目的为吸收二氧化碳，防止污染空气．
6．尿素是一种常见的化肥，其化学式是CO（NH2）2，试计算：
（1）尿素的相对分子质量是60．
（2）尿素中各元素的质量比为碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为3：4：7：1．
（3）尿素中碳元素的质量分数是（写出算式）20%．
（4）100克尿素中碳元素的质量是（写出算式）20g．
13．我们在实验室做“硫在氧气中燃烧和铁丝在氧气中燃烧”的实验时都需要在集气瓶的底部留少量的水，它们的作用分别是防止溅落的熔融物炸裂瓶底  和吸收二氧化硫，防止污染空气．
10．鉴别空气、氧气、氮气的最佳方法是（　　）
A．分别伸入带火星的木条B．分别伸入燃着的木条
C．分别通入澄清石灰水D．观察颜色
11．关于相对原子质量的叙述，正确的是（　　）
A．相对原子质量就是一个原子的质量
B．相对原子质量是一个碳原子质量的$\frac{1}{12}$
C．相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值
D．相对原子质量的单位是‘千克’

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