题目内容
9、宜昌市某老师参加省化学优质课竞赛，在课堂上演示了如下实验：三个小烧杯内分别放入用相应金属材料剪成的元素符号形状的金属片（如图）．
老师按Cu→Fe→Mg的顺序依次倒入相同的稀盐酸．通过实物投影仪同学们清楚地看到产生气泡速度最快的是
老师按Cu→Fe→Mg的顺序依次倒入相同的稀盐酸．通过实物投影仪同学们清楚地看到产生气泡速度最快的是
Mg
，没有气泡产生的是Cu
；金属材料腐蚀（消失）最严重的是Mg
；其次为Fe
．实验效果非常明显，教学非常成功．同学们很自然地得出的结论有：①三种金属的活动性依次为Mg＞Fe＞Cu
；②三种金属材料的抗腐蚀能力强弱依次为Cu＞Fe＞Mg
．分析：根据金属活动性顺序分析回答，排在氢前面的金属，活泼越强，与酸反应越剧烈，产生氢气的速度越快，排在氢后面的金属不能和酸反应生成氢气，金属越活泼，越容易被腐蚀．
解答：解：根据金属活动性顺序可判断：Mg＞Fe＞H＞Cu，Mg最活泼，与酸反应速率最快，产生气泡的速度也最快，铜排在氢后面，不能置换出酸中的氢，故没有气泡产生；Mg与酸反应最快，被腐蚀的就最严重，铁也能和酸反应，也能被腐蚀，铜不反应，不被酸腐蚀；
故答案为：
Mg，Cu； Mg； Fe．
①Mg＞Fe＞Cu；
②Cu＞Fe＞Mg．
故答案为：
Mg，Cu； Mg； Fe．
①Mg＞Fe＞Cu；
②Cu＞Fe＞Mg．
点评：同学们要熟练运用金属活动性顺序来解题，金属越靠前，活动性越强，越容易与其他物质反应，排在后面的金属活动性弱，稳定性强，耐腐蚀性就强．
练习册系列答案
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CaO+CO2↑，假设石灰石样品中杂质不参加反应．）
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