题目内容

20．化学反应：A+3B═2C+2D，已知A、B相对分子质量之比为7：8，当生成8.8gC时需要消耗9.6gB，则反应中，A与D的质量比为（　　）
A．7：9B．14：27C．1：3D．44：27

分析 据化学方程式和A和B的相对分子质量比，列出比例式，就可计算出反应中消耗A的质量；根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，故反应中生成D的质量=A的质量+B的质量-生成的C质量，进而计算出反应中A和D的质量比．

解答 解：设A的相对分子质量是7a、则B的相对分子质量是8a，设反应中A的质量为x，
  A+3B═2C+2D
 7a  8a×3
  x   9.6g
$\frac{7a}{x}=\frac{8a×3}{9.6g}$
解之得：x=2.8g；
则生成的D质量为：2.8g+9.6g-8.8g=3.6g；
则反应中A和D的质量比为：2.8g：3.6g=7：9．
故答案为：A．

点评 本题是运用质量守恒思想，结合方程式计算，找出物质之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．

练习册系列答案
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