下列物质中属于酸的是( )A．食盐中的主要成分氯化钠B．家用发酵粉的主要成分碳酸氢钠C．食醋中的主要成分醋酸D．大理石中的主要成分碳酸钙题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．下列物质中属于酸的是（　　）

	A．	食盐中的主要成分氯化钠		B．	家用发酵粉的主要成分碳酸氢钠
	C．	食醋中的主要成分醋酸		D．	大理石中的主要成分碳酸钙

分析酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．

解答解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，属于盐；
B、碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐；
C、醋酸是由氢离子和醋酸根离子构成的，属于酸；
D、碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，属于盐；
故选C．

点评本题难度不大，主要考查了氧化物、酸、碱、盐的判别，从而加深学生对有关概念的理解和应用．

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3．下列物质中，①酒精 ②洁净的空气 ③矿泉水 ④牛奶 ⑤红磷 ⑥氦气⑦稀有气体 ⑧冰水共存物，
属于混合物的是②③④⑦（填序号，下同），属于纯净物的是①⑤⑥⑧．

4．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：①长颈漏斗②集气瓶
（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：①没有用酒精灯外焰给试管加热；②A图中，给试管中的固体物质加热时，试管口向上倾斜了，应该略向下倾斜；．
上述装置改进后，请继续回答下列问题．
（3）小李在实验室中用高锰酸钾加热制取氧气，写出该反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，他选择上述装置中的A和（填字母）F进行组装．小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置．在他们的实验中都涉及到了一种相同的固体药品是二氧化锰，在后一个反应中它起催化作用．
（4）某班同学利用图装置进行分组制取氧气实验时，有几组同学在药品、加热正确的情况下的情况下不见气泡产生，你认为可能为该实验将结束时常会出现水沿导管快速倒流现象，为防止出现这种情况，应采取的措施是先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
（5）实验室选用C和E装置还可以制取的气体是二氧化碳．要检验该气体是否已经收满：采取的措施为：将燃着的木条，放在集气瓶口，如果木条熄灭，则证明已满
（6）装置B、C都可以用来制取（5）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点．
（7）若用G装置收集二氧化碳，则气体由a通入．
（8）A装置还可用于制取甲烷气体，可以判断制取甲烷的反应物常温下的状态为固体．甲烷除了用排水法收集外，由于它的密度比空气小，还可用向下排空气法收集．
（9）某同学欲收集一种难溶性气体，认为G装置可以代替F装置．请简述该同学应如何使用G装置？
（10）H装置可用来测量生成的氧气的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，植物油上方原有的空气对实验的结果无（填“有”或“没有”）明显影响．

1．下列物质中的少量杂质，所用方法正确的是（　　）

选项	物质（括号内杂质）	除杂方法
A	Cu（CuO）	加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤和干燥
B	固体KCl（MnO₂）	加水溶解过滤，洗涤，蒸发
C	NaOH（Na₂CO₃）	加稀盐酸，蒸发
D	BaCl₂溶液（HCl）	加入过量的Ba（OH）₂溶液

8．X的化学式为（　　）

18．某一气体混和物中含有C0₂、CO和N₂三种气体．现将其分别通过如下试剂（均足量），请判断所得气体的组成情况（假设每步反应都进行完全）．
（1）依次通过灼热的氧化铜粉末、浓H₂SO₄，最后得到的气体有：C0₂、N₂．（填化学式）；写出反应的化学方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（2）依次通过灼热的氧化铜粉末、NaOH溶液、浓H₂SO₄，最后得到的气体有：N₂．（填化学式）．

5．如表列出了l一18号元素的原子序数和元素符号：

原子序数	1	2	3	4	5	6	7	8	9
元素符号	H	He	Li	Be	B	C	N	O	F
原子序数	10	11	12	13	14	15	16	17	18
元素符号	Ne	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

请回答下列问题：
（1）l～18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、Ar （填元素符号）．
（3）1～18号元素中最外层有2个电子的原子有He、Be、Mg（填元素符号）．
（3）写出有1号元素对应的氧化物参加的化学反应方程式H₂O+CO₂=H₂CO₃．
（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列各组粒子中属于等电子体的是B、D （填字母序号）．
A、NO和O₂ B、CO和N₂ C、SO₂和CO₂ D、PO₄^3-和SO₄^2-．

2．用化学符号表示下列粒子或物质：
氮元素N，2个氢原子2H，镁离子Mg²⁺，2个氢分子2H₂，碳酸钠Na₂CO₃，乙醇C₂H₅OH，沼气的主要成分CH₄．

3．小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂．于是，他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验．

序号	KClO₃的质量	其他物质的质量	温度	氧气的体积	反应所需时间
①	2.0g		330℃	100mL	t₁
②	2.0g	CuO 0.5g	330℃	100mL	t₂
③	2.0g	MnO₂ 0.5g	330℃	100mL	t₃
④	2.0g	MnO₂0.5 g	380℃	100mL	t₄

【分析与结论】
（1）若t₁＞t₂（填“＞”、“=”、“＜”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的质量和化学性质不变．
（2）你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好．
（3）实验④中MnO₂的质量为0.5g，若t₃＞t₄，则化学反应快慢与温度的关系是温度越高，反应速率越快．
（4）写出实验④所涉及的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;\;\;MnO_{2}\;\;\;}}{380℃}$2KCl+3O₂↑．
（5）同种催化剂．颗粒大小也可能影响氯酸钾的分解速率，请设计实验方案进行验证①取不同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以相同质量比充分混合；②分别加热，测定收集等量氧气所需时间．