题目内容

在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是

A. 该反应为化合反应

B. 丙可能为该反应的催化剂

C. 该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5

D. 该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4

D 【解析】 A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，该选项说法正确；B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法正确；C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：（32-4）：（24-4）=7：5，该选项说法正确；D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：（16-8）：（32-4）=2：7，该选项...
练习册系列答案
相关题目

二甲醚(C2H6O)是一种重要的化工原料，下列关于二甲醚的说法错误的是( )

A. 相对分子质量为29 B. 碳元素的质量分数约为52.2%

C. 由三种元素组成 D. 碳、氢、氧元素质量比为12:3:8

A 【解析】A、二甲醚的相对分子质量：12×2+1×6+16=46，错误； B、二甲醚（C2H6O）中碳元素的质量分数为：×100%≈52.2%，正确；C、由化学式C2H6O可知，二甲醚由三种元素组成，正确；D、二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，正确。故选A。

下列实验中,能达到相应实验目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气

将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶,收集

B

分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物

将混合物放入烧杯,加入足量水搅拌，充分溶解,过滤

C

制备氢氧化亚铁

向盛有一定量硫酸铁溶液的烧杯中,逐滴加入氢氧化钾溶液至过量,过滤

D

探究铁锈蚀的条件

将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中,观察

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、氯化氢气体溶于水，能与饱和碳酸氢钠溶液反应，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，且不与饱和碳酸氢钠溶液反应，浓硫酸有吸水性，可以除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气，正确；B、将混合物放入烧杯，加入足量水搅拌，充分溶解，过滤可得到碳酸钙，但氯化钙还溶解在水中，还应进行蒸发结晶，错误；C、硫酸铁溶液与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁和硫酸钾，无法得到氢氧化亚铁，错误；D、探究铁锈蚀的条件应注...

下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（ ）

A．白磷始终不燃烧

B．小气球变瘪

C．U型管内液面左高右低

D．验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱

C 【解析】 试题A、根据燃烧的条件分析； B、根据氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小分析； C、根据硝酸铵溶于水吸热，使瓶内的压强减小； D、根据金属与盐反应的条件考虑本题，能反应说明该金属排在盐中金属的前面，不反应说明该金属排在盐中金属的后面． 【解析】 A、热水的温度是80℃已经达到白磷的着火点，又与氧气接触，所以可以燃烧，故A错误； B、氢氧...

元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图如下：

（1）图中具有相对稳定结构的原子，它的元素名称是__________。

（2）硼原子结构示意图中的X=____________。

（3）镁原子的结构示意图为，上图中与其化学性质相似的元素是__________。

（4）图中所示的元素在元素周期表中处于同一周期的原因是______________________。

（5）根据图示信息，确定1个二氧化碳分子中所含电子总数为__________。

氖 5 铍 原子核外电子层为2 22 【解析】（1）根据相对稳定结构与最外层电子数关系考虑；（2）根据核电荷数与核外电子数的关系考虑；（3）根据元素的化学性质与最外层电子数有关解答；（4）根据它们具有相同的电子层数进行解答本题；（5）根据原子中所含电子来进行计算解答。（1）最外层电子数为8（一个电子层最外层是2）属于相对稳定结构，所以表中具有相对稳定结构的元素是氖元素；（2）对于原子来说核内...

某石油化工厂产生的废水中含有少量的硫酸和硫酸铜。工厂实验室用15%的氢氧化钠溶液处理这批废水样品，加入氢氧化钠溶液与产生沉淀的质量关系如图所示。

(1)从图示看，滴加氢氧化钠溶液的过程中最先发生反应的化学方程式是_______。

(2)在P点时，混合物的pH值_____(填“大于”或“小于”或等于)7。

(3)在P点时停止加入氢氧化钠溶液，过滤后，滤液的质量刚好为200 g，求滤液中Na2SO4的质量分数为__________。

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 等于 10.65% 【解析】向硫酸和硫酸铜的混合液中加入氢氧化钠时，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸完全反应后，硫酸铜再和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。(1)从图示看，滴加氢氧化钠溶液的过程中最先发生反应是硫酸与氢氧化钠的反应，化学方程式是H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；(2)在P点时，硫酸铜、硫酸、氢氧化钠都完...

生产、生活中蕴含着许多化学知识，请完成下列各题。

(1)红枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的营养素是__________。

(2)固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。例如工业上在一定条件下利用CO2和物质X反应生产尿素，化学方程式是CO2+ 2X═ CO(NH2)2+ H2O，则X的化学式为____________。

(3)铝制品都具有很好的抗腐蚀性能，它们能抗腐蚀的原因是(用化学方程式表示)_______；

(4)铜的金属活动性比银强(用化学方程式表示)_________________________。

维生素 NH3 4Al+3O2=Al2O3 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 【解析】(1)蛋白质的主要功能是构成细胞的基础物质，糖类主要是供能物质，维生素的主要作用是调节人体新陈代谢、预防疾病；(2)据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，CO2+ 2X═ CO(NH2)2+ H2O，反应前有2个氧原子、1个碳原子，反应后有1个碳原子、 6个氢原子、2个氧原子、2个氮...

(1)下列关于实验的描述正确的是（___________） (多选，用字母作答)

A.硫在空气中燃绕，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体

B.向放置于沸水的白磷中鼓入氧气，白磷燃烧

C.用pH试纸测量氯化钠溶液，得到pH=12

D.两种不同质量分数的食盐水混合，搅拌静置，液体分层

E.在氢气还原氧化铜的实验中，固体颜色由黑色变为红色

(2)请从甲乙两题中任选一个作答，若网题均作答。按甲计分。

甲：粗盐中难溶性杂质的去除  

乙：配制100g5%的氯化钠溶液

  ①粗盐的溶解过程中，玻璃棒的作用是_____  

②过滤需用到的玻璃仪器有_____ ( 填字母)。  

③加热过程中当蒸发皿中______，停止加热 。

①称量时氯化钠应放在托盘天平的_____。

②用____(填一个字母)量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。

③把配制好的氯化纳得液装入______中，盖好瓶塞，井贴上标签。

②中可供选择的仪器: A.试管  B.烧杯 C.10mL量筒  D.100mL量筒 E.腔头滴管F.漏斗 G.玻璃棒

B E 搅拌 B FG 出现较多固体时 左盘 D 试剂瓶 【解析】(1) A、硫在氧气中燃绕，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故A错误；B、向放置于沸水的白磷中鼓入氧气，白磷燃烧，满足了燃烧的条件，故B正确； C、用pH试纸测量氯化钠溶液，得到pH=7，氯化钠溶液呈中性，pH=12溶液呈碱性，故C错误；D、两种不同质量分数的食盐水混合，搅拌静置，液体不会分层，溶液具有均一性和稳...

下列说法错误的是（ ）

A. 分子可分,原子不可分 B. 二氧化碳由CO2分子构成

C. 构成物质的粒子有分子、原子和离子 D. 氧化物中一定含有氧元素

A 【解析】A. 原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中，分子可分,原子不可分，错误； B. 二氧化碳由CO2分子构成，正确；C. 构成物质的粒子有分子、原子和离子，如：二氧化碳由CO2分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成，正确； D. 由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。氧化物中一定含有氧元素，正确。故选A。

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