题目内容

4.某同学欲配制6.0%的食盐水90克,在称量食盐时,他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1克以下用游码),其他各步骤操作均正确,那么他实际上所配制的食盐水的质量分数为(  )
A.6.0%B.6.4%C.14.3%D.5.2%

分析 溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%.

解答 解:需要食盐的质量为:90g×6.0%=5.4g,水的质量为:90g-5.4g=84.6g,
如果把食盐和砝码的位置放颠倒了,则称量的食盐质量为:5g-0.4g=4.6g,
实际上所配制的食盐水的质量分数为:$\frac{4.6g}{4.6g+84.6g}$×100%=5.2%,
故选:D.

点评 如果把食盐和砝码的位置放颠倒了(1克以下用游码),则计算实际称量的食盐质量的方法是:利用整数值减去小数值,即5g减去0.4g,即为实际称量的食盐质量.

练习册系列答案
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19.“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”,以及“寻找新的催化剂”研究性质实验,引起了化学探究小组的兴趣.
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能,其催化效果如何?
【实验探究】
实验步骤实验现象
Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中,向A试管中加入ag氧化铁粉末,并分别在A、B两支试管中插入带火星木条,观察现象.A试管中产生气泡,带火星木条复燃,B试管中无明显现象
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,如此反复多次试验,观察现象.试管中均产生气泡,带火星木条均复燃
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤,并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为ag.
Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中,向C试管中加入ag氧化铁粉末,向D试管中加入ag二氧化锰粉末,观察现象.
【实验结论】
(1)A中产生的气体是氧气;
(2)实验Ⅰ的现象说明氧化铁加快了过氧化氢的分解速率;
(3)实验Ⅱ、Ⅲ证明:氧化铁的化学性质和质量在反应前后均没有发生变化,可以作过氧化氢分解的催化剂;
(4)实验设计Ⅳ的目的是氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂;
(5)若实验观察到D试管中产生气泡的速率更快,由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂.

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