题目内容
14．错误的实验操作，有的会引起误差或导致实验失败，有的会引发安全问题，下列错误的操作有安全隐患的是（ ）| A． |  测定空气中氧气的含量 | B． |  加热后、闻气体的气味 | ||
| C． |  向试管中滴加液体 | D． |  过滤 |
分析 A、木炭燃烧生成二氧化碳，瓶内压强基本保持不变；B、加热液体时，闻气味，容易使液体溅出伤人；C、向试管中滴加液体时要垂悬在试管上方；D、根据过滤操作的注意事项考虑．
解答 解：A、木炭燃烧生成二氧化碳，瓶内压强基本保持不变，进入瓶内水的量减少，不会出现安全问题，故A错；
B、加热液体时，闻气味，容易使液体溅出伤人，有安全隐患，故B正确；
C、向试管中滴加液体时要垂悬在试管上方，不能与试管口接触，否则容易污染试剂，不会产生安全隐患，故C错；
D、过滤操作要用玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分紧贴漏斗内壁，不这样操作，会使液体溅出，不会引起安全问题，故D错．
故选B．
点评 化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．
练习册系列答案
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4．利用化学知识对下列说法进行判断，其中正确的是（ ）
| A． | 合金、合成橡胶、合成纤维等都是重要的有机合成材料 | |
| B． | 向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液出现白色沉淀，该变化是化学变化 | |
| C． | 要提高澄清石灰水的溶质质量分数，可以升高该溶液的温度 | |
| D． | 绿色植物合成葡萄糖的过程是将太阳能转化为化学能 |
5．下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
2．
将有未溶物的试管放入装有水的烧杯中，再向水中倒入浓硫酸，如图所示，则试管中的固体将会（ ）
将有未溶物的试管放入装有水的烧杯中，再向水中倒入浓硫酸，如图所示，则试管中的固体将会（ ）| A． | 减少 | B． | 增多 | C． | 不变 | D． | 不能确定 |
6．在测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水含量的实验中，实验结果x值偏低，若不计称量误差，可能的原因是（ ）
①加热温度过高、时间过长；②部分晶体风化了；
③在冷却时，CuSO4吸收了水蒸气
④晶体中混有芒硝（主要成分为含水硫酸钠Na2SO4•10H2O）
①加热温度过高、时间过长；②部分晶体风化了；
③在冷却时，CuSO4吸收了水蒸气
④晶体中混有芒硝（主要成分为含水硫酸钠Na2SO4•10H2O）
| A． | ①② | B． | ①②③ | C． | ③④ | D． | ②③ |
14．某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如图：
一、产品制备
（1）流程图中X的化学式为CO2．
（2）反应②分两步进行，化学方程式分别为：
第一步2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，第二步CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
（3）硫酸铜溶液的溶解度如表：
蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30℃时，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为20%；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是0℃时硫酸铜溶解度较小，损失少．
（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：
Ⅰ是CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ是Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓．
二、组成测定
查阅资料得知，石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu（OH）2，已知Cu（OH）2和CuCO3都能受热分解．分别生成两种氧化物，其中Cu（OH）2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃．为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用下图装置进行实验．
（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；B中所装液体为浓硫酸．
（6）现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g．通过计算可得a：b=2：1．
（7）若缺少F装置，测得的a：b的值会偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
三、脱水研究
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水．取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热．测定固体质量随温度的变化情况如图所示．
（8）G点固体的化学式是CuSO4•H2O．
（9）H点所得固体的颜色是白色．
（10）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+SO3↑+5H2O↑．
一、产品制备
（1）流程图中X的化学式为CO2．
（2）反应②分两步进行，化学方程式分别为：
第一步2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，第二步CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
（3）硫酸铜溶液的溶解度如表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 14.3 | 17.4 | 20.7 | 25 | 28.5 | 33.3 | 40 | 55 | 75.4 |
（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：
Ⅰ是CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ是Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓．
二、组成测定
查阅资料得知，石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu（OH）2，已知Cu（OH）2和CuCO3都能受热分解．分别生成两种氧化物，其中Cu（OH）2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃．为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用下图装置进行实验．
（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；B中所装液体为浓硫酸．
（6）现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g．通过计算可得a：b=2：1．
（7）若缺少F装置，测得的a：b的值会偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
三、脱水研究
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水．取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热．测定固体质量随温度的变化情况如图所示．
（8）G点固体的化学式是CuSO4•H2O．
（9）H点所得固体的颜色是白色．
（10）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+SO3↑+5H2O↑．