题目内容
（6分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 （填A或B）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。
其中措施正确的是 。
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 。
（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的
pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
（1）A （2）D （3）9.1 g （4）＜ （5）降温结晶，过滤 （6）偏小
【解析】
试题分析：（1）根据表中数据可知，NaOH溶解度随温度的升高而增大，故能表示NaOH溶解度曲线的是A
（2）由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，故要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙②升高温度⑤蒸发水后再恢复到原温度⑥加入生石灰也可以，因为生石灰会与水反应生成Ca(OH)2，故选D
（3）根据表中数据可知，20℃时，NaOH溶解度为91g，故191g 饱和NaOH溶液中，溶质NaOH的质量为91g，水为100g，故蒸发10g水后，析出NaOH晶体的质量为9.1 g
（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO，由于CaO会与水反应放出大量的热，使得温度升高，溶质Ca(OH)2析出，故此时溶液中溶质的质量分数乙＜甲
（5）由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，NaOH溶解度随温度的升高而增大，60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶，然后再过滤
（6）测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，等于是将原NaOH溶液稀释，故碱性减弱，溶液的pH偏小
考点：溶解度的变化趋势，饱和溶液与不饱和溶液的转化，溶液的pH
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W+3H2O中的还原剂是
