题目内容
化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g．请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量
（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）
解：（1）生成二氧化碳的质量=26g+90g﹣105g=11g；
（2）设：样品中CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 11g
解得：x=25g
样品中碳酸钙的质量分数是：
×100%=96.2%
答：（1）反应生成二氧化碳的质量是11g
（2）样品中碳酸钙的质量分数是96.2%．
阅读快车系列答案常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是（ ）
| X | Y | Z | |
| ① | CO2 | Ca(OH)2溶液 | H2O |
| ② | H2 | Cl2 | CuO |
| ③ | Ba(NO3)2溶液 | 稀硫酸 | Na2CO3溶液 |
| ④ | Fe2O3 | CO | 稀盐酸 |
A．①② B．①③ C．①③④ D．①②③④
一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁．固体质量随时间的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）
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| A． | 生成MgO的质量：m2g |
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| B． | 参加反应的Mg的质量：m1 g |
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| C． | 参加反应的O2的质量：（m2﹣m1）g |
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| D． | 参加反应的镁和氧气的质量比： |
=工业生产的纯碱中常含有少量的氯化钠杂质。化学兴趣小组的同学要对一瓶纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行探究。
【试验目的】探究纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
【查阅资料】碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【试验过程】称量12g纯碱样品放入烧杯中，加入200g水，使其完全溶解。现将150g一定浓度的CaCl2溶液逐滴滴入烧杯中，测得滴加氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下表所示：
| CaCl2溶液的质量/g | 25 | 50 | 75 | 100 | 125 | 150 |
| 沉淀的质量/g | 2 | 4 | m | 8 | 10 | 10 |
【数据处理】
（1） m的数值是____。
（2） 计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果保留一位小数）