Question

在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应．测得反应前后各物质的质量如下：

物质	氧气	二氧化碳	水蒸气	M
反应前质量/g	100	1	1	46
反应后质量/g	4	89	55	x

（1）根据质量守恒定律，你认为x值为______；
（2）未知物质M一定含有的元素为______．

Answer 1

（1）氧气反应后少了96g说明反应了96g，属于反应物，二氧化碳多了88g说明生成了88g二氧化碳，属于生成物，水蒸气多了54g说明生成了54g水，属于生成物，根据质量守恒定律，M属于反应物，并且反应了88g+54g-96g=46g，所以x值为0，故答案为：0；
（2）根据质量守恒定律可知，M中一定含有碳元素和氢元素；又88克二氧化碳中碳元素的质量为88g×

12

44

×100%=24g，54克水中氢元素的质量为54g×

2

18

×100%=6g，24g+6g=30g＜46g，因此M中有氧元素，所以未知物质M一定含有的元素为C、H、O，故答案为：C、H、O．