Question

某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：

测定时间	6：05	6：10	6：15	6：20	6：25	6：30
pH	4.95	4.94	4.93	4.88	4.87	4.85

已知：正常的雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6．
（1）所取的雨水是否为酸雨

 

（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐

 

（填“增强”或“减弱”）．
（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO₂），某同学设计用NaOH来吸收生产过程中产的SO₂，将其转化为亚硫酸钠（Na₂SO₃）．请你帮他写出该反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：酸雨的产生、危害及防治,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）pH＜5.6的雨水称为酸雨；当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强；
（2）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；

解答： 解：
（1）雨水的pH小于5.6，属于酸雨，在测定的期间，雨水水样的pH逐渐减小，酸性增强．
（2）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
答案：
（1）是   增强     
（2）2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O

点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法和测定溶液酸碱度的方法等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出增强的判断．