题目内容
4.酒精:①无色透明;②具有特殊气味的液体;③易挥发;④能与水以任意比例互溶;⑤能溶解碘等物质;⑥易燃烧;⑦常做酒精灯和内燃机的燃料;⑧点燃酒精灯时,酒精在灯芯上汽化;⑨燃烧生成水和二氧化碳.(填序号,下同)物理性质有①②③④⑤,化学性质有⑥,酒精发生的物理变化有⑧,发生的化学变化有⑨.
分析 化学性质主要有:可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等;物理性质主要有:颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等;化学变化是指有新物质生成的变化;物理变化是指没有新物质生成的变化,据此分析判断.
解答 解:酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体;易挥发;能与水以任意比例互溶;并能溶解碘等多种物质.这些都是酒精的物理性质.故填:①②③④⑤;
酒精易燃烧是酒精的化学性质,故填:⑥;
酒精发生的物理变化是:酒精在灯芯上边汽化,由液态变为气态,只是状态发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化;故填:⑧;
酒精发生的化学变化:酒精在灯芯上燃烧,生成二氧化碳和水有新物质生成,故填:⑨.
点评 本题主要考查了物质的两种性质和两种变化方面的问题,主要从是否有新物质生成来判断变化,从是否通过化学变化表现出来看属于哪种性质.
练习册系列答案
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10.下列物质的分类正确的是( )
| A. | 蒸馏水和矿泉水:硬水 | B. | 硝酸钾和磷酸二氢铵:复合肥料 | ||
| C. | 纯碱和烧碱:碱类 | D. | 氧化钾和碳酸钾:盐类 |
15.某化学兴趣小组的同学在学习盐的性质后,对实验室饱和碳酸钠溶液进行相关探究.取一定量该碳酸钠溶液,向其中逐滴滴入少量稀盐酸,意外发现没有产生气泡.同学们很感兴趣想弄明白,为什么没有气泡产生?反应后生成了什么物质?同学们在老师指导下进行如下探究:

【猜想假设】该碳酸钠溶液中含较多杂质氢氧化钠.
【实验探究I】
小芳认为:只要取该碳酸钠溶液,滴入酚酞试液,若酚酞变红,则说明溶液中含有氢氧化钠.
小明立刻认为小芳的方案是错误的,其理由是碳酸钠溶液也呈碱性.
同学们设计了两种方案:(如图1)
【交流讨论】小组讨论后认为:
①甲组方案和结论不正确,理由:Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH(用化学方程式表示).
②乙组方案和结论合理;实验中过量CaCl2溶液的作用使碳酸钠充分反应,其中滤液B的溶质有氯化钠、氯化钙.
【查阅资料】
①碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸反应是分两步进行;第一步:Na2CO3和盐酸反应生成NaHCO3和NaCl;第二步:NaHCO3和盐酸反应生成二氧化碳.
②向足量稀盐酸滴入碳酸钠溶液,只生成氯化钠不生成NaHCO3,并立即产生气泡.
【进行实验】同学们按照老师的指导进行实验,得到了预期的现象.
请写出碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学反应方程式:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑.
【实验探究Ⅱ】同学们对碳酸氢钠的性质产生浓厚兴趣,进行了如图2实验.
实验现象:充分加热后,大试管口有水珠出现,管底有白色固体残留,小试管中澄清石灰石变浑浊.
结论:碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体.
(老师提示)①白色固体是Na2CO3或NaOH中的一种.
②几种常见物质的溶解性:
(验证)为探究白色固体的成分,小芳和小明进行如下实验并得出结论:
小芳:取适量白色固体,加水溶解制得该物质的浓溶液,向其中加入浓的CaCl2溶液,有白色沉淀产生;结论:白色固体是碳酸钠.
小明:取少量该白色固体,加到过量的稀盐酸中,立即产生大量气泡;结论:白色固体是碳酸钠.
【交流评价】小组讨论后认为:
①小芳的方案和结论不合理,理由是因为氢氧化钙微溶,所以氢氧化钠溶液与CaCl2溶液反应,也可能会有白色沉淀;
②小明的方案和结论合理,实验中化学反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
③若要除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3可采用方法加热.
【猜想假设】该碳酸钠溶液中含较多杂质氢氧化钠.
【实验探究I】
小芳认为:只要取该碳酸钠溶液,滴入酚酞试液,若酚酞变红,则说明溶液中含有氢氧化钠.
小明立刻认为小芳的方案是错误的,其理由是碳酸钠溶液也呈碱性.
同学们设计了两种方案:(如图1)
【交流讨论】小组讨论后认为:
①甲组方案和结论不正确,理由:Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH(用化学方程式表示).
②乙组方案和结论合理;实验中过量CaCl2溶液的作用使碳酸钠充分反应,其中滤液B的溶质有氯化钠、氯化钙.
【查阅资料】
①碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸反应是分两步进行;第一步:Na2CO3和盐酸反应生成NaHCO3和NaCl;第二步:NaHCO3和盐酸反应生成二氧化碳.
②向足量稀盐酸滴入碳酸钠溶液,只生成氯化钠不生成NaHCO3,并立即产生气泡.
【进行实验】同学们按照老师的指导进行实验,得到了预期的现象.
请写出碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学反应方程式:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑.
【实验探究Ⅱ】同学们对碳酸氢钠的性质产生浓厚兴趣,进行了如图2实验.
实验现象:充分加热后,大试管口有水珠出现,管底有白色固体残留,小试管中澄清石灰石变浑浊.
结论:碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体.
(老师提示)①白色固体是Na2CO3或NaOH中的一种.
②几种常见物质的溶解性:
| 物质 | 氢氧化钠 | 氢氧化钙 | 碳酸钠 | 碳酸钙 |
| 溶解性 | 易溶 | 微溶 | 易溶 | 难溶 |
小芳:取适量白色固体,加水溶解制得该物质的浓溶液,向其中加入浓的CaCl2溶液,有白色沉淀产生;结论:白色固体是碳酸钠.
小明:取少量该白色固体,加到过量的稀盐酸中,立即产生大量气泡;结论:白色固体是碳酸钠.
【交流评价】小组讨论后认为:
①小芳的方案和结论不合理,理由是因为氢氧化钙微溶,所以氢氧化钠溶液与CaCl2溶液反应,也可能会有白色沉淀;
②小明的方案和结论合理,实验中化学反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
③若要除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3可采用方法加热.
12.实验室有一瓶因保存不当而吸收了水和二氧化碳的氧化钙,经测定该固体中氢元素的质量分数为0.4%,碳元素的质量分数为3.6%.则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数约为( )
| A. | 33.7% | B. | 50% | C. | 66.7% | D. | 80% |
19.下面记录的是探究蜡烛及其燃烧的实验现象,与事实不相符合的是( )
| A. | 蜡烛是手感滑腻的固体 | |
| B. | 用刀子将蜡烛上的石蜡刮下放入水中会下沉 | |
| C. | 蜡烛燃烧的火焰可以分为三层 | |
| D. | 熄灭蜡烛时产生的白烟可以被点燃 |
9.甲、乙、丙、丁四位同学在实验室里进行如下操作,其中正确的是( )
| A. | 甲做完实验后,将剩余的试剂倒回原试剂瓶 | |
| B. | 丁直接用手将粉末状药品加入试管中 | |
| C. | 丙在取固体粉末时,在无用量说明时取盖满试管底部药品 | |
| D. | 乙在点燃酒精灯时,用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 |
14.下列物质能通过金属与酸发生置换反应制得的是( )
| A. | CuSO4 | B. | Zn(NO3)2 | C. | FeCl3 | D. | AlCl3 |