Question

欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：
方案一：
①称取石灰石样品质量12.5g；
②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；
③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量为6.9g；
④计算．
方案二：
①称取石灰石样品质量12.5g（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应）；
②向其中加入100g盐酸，恰好完全反应；
③称得烧杯内物质的质量变为108.1g；
④计算．
请回答下列有关问题：
（1）你认为上述方案中，切实可行的是方案

 

，不选用另一方案的原因是

 

．
（2）求方案二样品反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳；
（2）反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算可以计算碳酸钙的质量、生成氯化钙的质量，进一步可以计算方案二样品反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）上述方案中，切实可行的是方案二，不选用另一方案的原因是：酒精灯不能提供碳酸钙分解所需要的温度，因为碳酸钙只有在高温条件下才能够分解生成氧化钙和二氧化碳．
故填：二；碳酸钙在高温条件下才能够分解，而酒精灯不能够提供高温条件．
（2）设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
 生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g-108.1g=4.4g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100          111        44
   x            y         4.4g

100

x

=

111

y

=

44

4.4g

，
x=10g，y=11.1g，
方案二样品反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

11.1g

10g+100g-4.4g

×100%=10.5%，
答：方案二样品反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．