题目内容
酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。
（1）NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示，请仔细观察曲线，回答下列问题：①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是_____。
②30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。
③50℃时将20gNH4Cl固体加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是_____溶液。（填“饱和”或“不饱和”）
④图中A、B点的坐标为：A（10，21）、B（40，64）．若将100g40℃的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃，析出KNO3固体的质量为_____g（保留一位小数）。（保留一位小数）
（2）有一包白色固体，可能含有氧化钙、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种 。为探究其成分进行如下实验
①固体中一定含有____________________。
②固体中一定没有____________________。
③写出产生白色沉淀的化学方程式_______________；反应类型为_____。
氯化钠 硝酸钾、氯化铵、氯化钠 不饱和 26.2 g Na2CO3 CaCO3 、CaO Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 复分解反应 【解析】（1）①有溶解度曲线可知，三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是氯化钠；②30℃时，三种固体的溶解度大小为三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是KNO3NH4Cl NaCl，故30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质...
氯化钠、碳酸钠不同温度下的溶解度如下表所示，请回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 碳酸钠 | 7.0 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49.0 |
氯化钠 | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
（1）20℃时，30g碳酸钠和30g氯化钠的固体混合物加入到100g水中，充分搅拌后_____（填“是”或“否”）有固体剩余。
（2）生活在盐湖附近的人们“夏天晒盐（氯化钠）”、“冬天捞碱（碳酸钠)”,其冬天捞碱依据的原理是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）将300g碳酸钠溶液和150g石灰水溶液混合后,恰好完全反应,过滤,得到白色沉淀50g，则所得的滤液中溶质的质量分数多少_____________？。
是 降温结晶 . 【解析】（1）20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，氯化钠的溶解度为36.0g，故碳酸钠不能完全溶解，故有固体剩余； （2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而升高，故冬天捞碱依据是降温结晶； （3）设生成生成氢氧化钠的质量为x Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ 2NaOH 100 80 50g x = x=40g 反应...为了达到实验目的，下列实验方案不正确的是( )
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去CO中的水蒸气 | 通过装浓硫酸的洗气瓶 |
B | 除去KNO3溶液中的K2CO3 | 加足量的稀盐酸 |
C | 检验甲烷燃烧时是否生成二氧化碳 | 将生成物通过澄清石灰水 |
D | 除去CaO中少量CaCO3 | 高温煅烧 |
A. A B. B C. C D. D
B 【解析】A、浓硫酸具有吸水性，不与一氧化碳反应，故可以用浓硫酸干燥一氧化碳，正确； B、稀盐酸可以除去碳酸钾，但是引入了氯化钾杂质，错误； C、甲烷与氢氧化钙不反应，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，故可以检验，正确； D、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，可以除去碳酸钙，正确。故选B。