Question

某物质的充分燃烧产物是CO₂和H₂O，为了确定该物质的元素组成，某小组设计了如下图所示实验（其中浓硫酸、无水CaCl₂均为常用干燥剂，部分固定装置省略）．称取1.8g待测物完全燃烧后，称得D装置增重1.08g，E装置增重2.64g．则下列推断正确的是待测物（　　）

A．该物质一定含有C、H元素，可能有O元素

B．氧化铜的有无对实验结果没有影响

C．用充有空气的储气球代替装置A，有利于实验的进行

D．该物质一定含有C、H、O元素

Answer 1

分析：D装置增重1.08g，说明燃烧生成水的质量是1.08g，E装置增重2.64g，说明生成二氧化碳的质量是2.64g，根据质量守恒定律可以计算参加反应的氧气的质量，通过水的质量可以计算氢元素的质量，通过二氧化碳的质量可以计算碳元素的质量．

解答：解：1.8g待测物完全燃烧需要氧气的质量为：1.08g+2.64g-1.8g=1.92g，
1.08g水中氢元素的质量为：1.08g×

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×100%=0.12g，则氧元素的质量为：1.08g-0.12g=0.96g；
2.64g二氧化碳中碳元素的质量为：2.64g×

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×100%=0.72g，则氧元素的质量为：2.64g-0.72g=1.92g；
由计算可知，待测物中含有0.72g碳元素、0.12g氢元素，含有氧元素的质量为：0.96g+1.92g-1.92g=0.96g；
D正确；A不正确；如果待测物不完全燃烧时能生成一氧化碳，加热时一氧化碳能和氧化铜反应，所以氧化铜的有无对实验结果有影响，B不正确；空气中含有二氧化碳，对实验结果有影响，C不正确．
故选：D．

点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．