Question

向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，溶液变为

 

色，此时溶液呈

 

性，用

 

向此溶液逐渐滴加稀盐酸，并用

 

不断搅拌，直至溶液恰好变成无色时，溶液呈

 

性，继续滴入稀HCl，溶液呈

 

色，此时溶液呈

 

性；在整个实验过程中，溶液发生了

 

反应，化学方程式为

 

．要从中和后的溶液中获取氯化钠晶体，应进行的操作为

 

．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,酸碱指示剂及其性质,溶液的酸碱性与pH值的关系

专题：常见的酸 酸的通性

分析：根据物质的性质进行分析，酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性溶液不变色，氢氧化钠能与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水．

解答：解：氢氧化钠是一种常见的碱，其溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色，其溶液的酸碱度大于7；氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，因此在与盐酸恰好完全反应时，所得溶液呈中性，溶液的酸碱度等于7；反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H₂O；继续滴加稀盐酸，由于盐酸的过量而使溶液酸性增强，溶液的酸碱度小于7，酚酞仍为无色；
故答案为：
 红； 碱，胶头滴管，玻璃棒，中，无，酸； 中和，HCl+NaOH═NaCl+H₂O．蒸发．

点评：本题以氢氧化钠为例考查了碱类物质的性质，碱溶液能使酚酞变成红色，能与酸进行中和而使溶液呈中性．