Question

某硫酸溶液100克，刚好跟13克锌完全反应，试求：
（1）反应生成气体多少克？
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数为多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据锌的质量求出反应生成氢气的质量、参加反应的硫酸溶液中溶质的质量以及生成硫酸锌的质量进行解答；
（2）根据溶质质量分数公式求出硫酸溶液中溶质的质量分数即可；
（3）根据所得溶液中溶质的质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%进行解答．

解答：解：（1）设参加反应的H₂SO₄的质量为x，生成氢气的质量为y，生成硫酸锌的质量为z．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98  161   2
13g  x   y     z

65

13g

=

98

x

=

161

y

=

2

z

x=19.6g
y=32.2g
z=0.4g
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数=

19.6g

100g

×100%=19.6%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数=

32.2g

13g+100g-0.4g

×100%=28.6%
答：（1）反应生成氢气的质量为0.4g；
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．

点评：本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用溶质质量分数公式进行计算，才能正确答题．