题目内容

9．铜镁合金具有优良的导电性，常用作导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金20g放入烧杯中，将280g稀硫酸分四次加入，每次充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请回答：
次序1234
加入稀硫酸的质量/g70707070
剩余固体的质量/g18.216.4x13.2
（1）上表中，x的数值是14.6．
（2）合金中铜、镁的质量比33：17．
（3）所加稀硫酸的溶质质量分数10.5%．

分析 根据金属的性质进行分析解答，镁能与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，剩余的固体是不反应的铜，结合反应的化学方程式进行分析解答即可．

解答 解：（1）根据表格提供的数据可以看出，加入70g硫酸消耗的金属镁的质量是：20g-18.2g=1.8g，第三次加入70g稀硫酸剩余的固体的质量为：16.4g-1.8g=14.6g，故填：14.6；
（2）第四次加入70g稀硫酸消耗的镁的质量为：14.6g-13.2g=1.4g，故剩余的13.2g全部是铜，故铜和镁的质量比为：13.2g：（20g-13.2g）=13.2g：6.8g=33：17，故填：33：17；
（3）设硫酸的质量分数为x
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24     98
1.8g 70g×x
$\frac{24}{98}=\frac{1.8g}{70g×x}$  x=10.5%
故填：10.5%．

点评 本题考查的是根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据表格提供的数据结合反应的化学方程式进行．

练习册系列答案
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7．水对人类生存至关重要．
（1）活性炭净水器主要利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质，净化后水变澄清了．所得到的水是混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）水电解的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．由此说明水是由氢元素和氧元素组成的．
8．“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）．俗称固体双氧水．某兴趣小组对其进行以下探究：
【实验探究一】过碳酸钠的性质探究
（1）取少量“鱼浮灵”于试管中，加适量的水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡．将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明有O2（填化学式）生成．
（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清的石灰水中，出现浑浊现象，说明有二氧化碳生成．写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
结论：过碳酸钠具有Na2CO3和双氧水的双重化学性质．
【实验探究二】“鱼浮灵”样品的组成测定
利用如图所示装置进行“鱼浮灵”样品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）．
查阅资料：①活性氧含量是指样品中能转化为氧气的氧元素的质量分数．“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，13.0＞活性氧含量≥10.5%是合格品．②过碳酸钠能与酸反应放出二氧化碳和氧气．

（3）实验前先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2．实验前先缓慢通入N2一段时间的目的是排出空气，避免产生误差．
（4）装置B的作用ab（填字母代号）．
a．除去气体中水蒸气    b．便于观察和控制气流速度
（5）若没有装置E，会导致x：y的值偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（6）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g．该产品中活性氧含量为13.3%（计算结果精确到0.1%）；属于一等品（填“一等品”或“合格品”）；x：y=2：3．
17．物质的性质决定物质的用途．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（　　）
A．用氢气做燃料B．压缩空气给轮胎充气
C．用石墨做铅笔芯D．金刚石做钻头
4．下列有关分子、原子和离子的说法不正确的是（　　）
A．分子能构成物质，原子也能构成物质
B．分子在化学变化中要分解成原子，离子在化学变化中一定不可分
C．氢氧化钠溶液中含钠离子、氢氧根离子和水分子等微观粒子
D．分子和离子都可由原子形成
14．汽车是现实生活中不可缺少的交通工具．但是请同学们提醒家人开车注意安全，谨防“路怒症”，切勿恶意超车，别车，下车打人和被人打．
（1）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝了防止钢铁与空气中的氧气、水蒸气接触．
（2）汽车制造需要消耗大量的钢铁．工业炼铁时，CO和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）发生的主要反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
1．下列化学用语与所表达的意义相符的是（　　）
A．N2--2个氮原子
B．2H--2个氢原子
C．Mg2+--镁元素的化合价为+2价
D．$\stackrel{+2}{Ca}$--1个钙离子带2个单位的正电荷
18．2013年3月，浙江大学实验室诞生了世界上最年轻的材料--碳海绵．碳海绵具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和纳米管（两者都是单质）．检测结果显示碳海绵还具有超强储电能力，对有机溶剂具有超快，超高的吸附力，是已报道的吸油力最高得材料；它能达到最小密度0.16毫克、立方厘米．下例说法不正确的是（　　）
A．将来手机电池带电时间能充分满足人们的需求
B．若海上发生漏油事件，可以把碳海绵撒在海面上迅速吸油
C．碳海绵在一定条件下可以还原金属氧化物
D．相同体积碳海绵质量小于密度为0.09千克/立方米氢气的质量
19．某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备（NH4）2SO4的工艺流程．

【工艺流程及原理】
试写出沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
【讨论交流】
（1）操作a的名称是过滤，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要漏斗．
（2）经操作a后得到的固体物质（CaCO3）在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用．Y的化学式为CO2．
（3）沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3．
（4）判断（NH4）2SO4化肥中有无NH4HCO3：取少量试样溶于水，滴加足量的稀盐酸，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3．

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