题目内容
工业上用氨气（NH3）除去大气污染物之一--二氧化氮，其原理用化学方程式表示为6NO2+8NH3═7X+12H20，则X的化学式为（ ）
| A、N2 |
| B、NO |
| C、N20 |
| D、HNO3 |
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
解答：解：由6NO2+8NH3═7X+12H20可知，
反应前氮原子是14个，反应后应该是14个，包含在7X中；
反应前氧原子是12个，反应后是12个；
反应前氢原子是24个，反应后是24个；
由分析可知．每个X中含有2个氮原子，X是氮气，化学式是N2．
故选：A．
反应前氮原子是14个，反应后应该是14个，包含在7X中；
反应前氧原子是12个，反应后是12个；
反应前氢原子是24个，反应后是24个；
由分析可知．每个X中含有2个氮原子，X是氮气，化学式是N2．
故选：A．
点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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