Question

元素周期表是化学学习和研究的工具：

（1）原子序数为16的元素，其原子在化学反应中容易

 

 （填“得”或“失”）电子，原子序数为13的元素属于

 

（填“金属”或“非金属”），这两种元素形成的化合物的化学式为

 

．
（2）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强．由此推断第二周期中：得电子能力最强的是

 

原子，具有稳定结构的是

 

原子．

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据原子序数熟记前20号元素名称；在化学反应中，根据元素原子的最外层电子多少判定得失电子数目，推测化合价，书写化学式．
（2）随着最外层电子数的增加原子得电子的能力增强，稳定结构即最外层电子数是8的结构．

解答：解：（1）根据元素周期表可知，原子序数为16的元素名称是硫，最外层电子数是6，在化学反应中容易得到两个电子，变成硫离子；原子序数为13的元素是铝，属于金属元素，这两种元素可形成三硫化二铝．
（2）随着最外层电子数的增加原子得电子的能力增强，达到7时为最强，稳定结构即最外层电子数是8的结构（氦是2）
答案：（1）得     金属   Al₂S₃ （2）氟    氖

点评：本题考查学生对元素周期律和元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，要能在解题中灵活应用．