题目内容
将150 mL稀盐酸（密度为1.1 g/cm3）加入盛有53 g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，不与盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196 g。计算：（1）反应生成二氧化碳的质量。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数（保留到0.1%）。
解析：
| 解：①生成CO2的质量为：150mL×1.1
g·cm-1+53 g－196 g=22 g。
②设石灰石中碳酸钙的质量为x， CaCO3+2HCl 100 44 x 22 g 100:44=x:22 g x= 质量分数： 答：(1)生成CO2的质量为22 g。 (2)石灰石中碳酸钙的质量分数是94.3%。
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=50 g
×100%=94.3%提示：
| 根据质量守恒定律可计算出放出的CO2的质量。根据CO2的质量可计算出石灰石中碳酸钙的质量，从而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数。
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阅读快车系列答案小东从海边捡来一些嵌有沙砾的贝壳（主要成分为碳酸钙），为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50 g贝壳样品，然后将150 mL的盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）。实验过程中的数据记录如下：
| 稀盐酸 | 第一次30 mL | 第二次30 mL | 第三次30 mL | 第四次30 mL | 第五次30 mL |
| 剩余固 | 40.0 g | X | 20.0 g | 10.0 g | 5.0 g |
（1）X = g；
（2）小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是 ；
（3）若把二氧化碳收集起来，共有多少g？
小东从海边捡来一些嵌有沙砾的贝壳（主要成分为碳酸钙），为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50 g贝壳样品，然后将150 mL的盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）。实验过程中的数据记录如下：
| 稀盐酸 | 第一次30 mL | 第二次30 mL | 第三次30 mL | 第四次30 mL | 第五次30 mL |
| 剩余固 | 40.0 g | X | 20.0 g | 10.0 g | 5.0 g |
（1）X = g；
（2）小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是 ；
（3）若把二氧化碳收集起来，共有_____________g。
小东从海边捡来一些嵌有沙砾的贝壳（主要成分为碳酸钙），为测定碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50 g贝壳样品，然后将150 mL的盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）。实验过程中的数据记录如下：
| 稀盐酸的体积 | 第一次30 mL | 第二次30 mL | 第三次30 mL | 第四次30 mL | 第五次30 mL |
| 剩余固体质量 | 40.0 g | X | 20.0 g | 10.0 g | 5.0 g |
（1）X = g；
（2）小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是 ；
（3）若把二氧化碳收集起来，共有_____________g。