Question

有一包粉末，可能由NaCl、MgCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成．为了探究该粉末的组成，进行了如下实验：

（1）取样加水溶解，得到无色透明溶液．

（2）取（1）所得溶液少许，加入NaOH溶液，观察，没有明显现象．

（3）另取少量粉末，滴加稀盐酸，观察，也没有明显现象．

根据上述实验可得到的结论是：原粉末一定不含 MgCl2、FeCl3、Na2CO3，可能含有的物质是 NaCl、Na2SO4．

 

Answer 1

MgCl2、FeCl3、Na2CO3/NaCl、Na2SO4

【解析】

试题分析：加水溶解，得到无色透明溶液，由于FeCl3溶液呈黄色，说明不含FeCl3；加入NaOH溶液，若有MgCl2那么会生成白色沉淀，现没有明显现象，说明不含MgCl2；滴加稀盐酸，观察，也没有明显现象，说明不含Na2CO3，若有，会有气泡产生。

考点：物质的推断