Question

8．水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用．
（1）自然界的水常遭到污染，污染物中氮和磷含量过高会造成“赤潮”或“水华”现象．这里的“氮和磷”是指A（填字母）
A．元素          B．原子          C．离子        D．分子
（2）自然界的水硬度较高，需要经过：①煮沸  ②消毒  ③过滤  ④自然沉降等净化过程，其中处理顺序合理的是④③②①（填序号）．自来水因含杂质不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是蒸馏．
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾受热时发生的反应为：4K₂FeO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2R+4K₂O+3O₂↑，则R是Fe₂O₃（填化学式）．

Answer 1

分析 （1）根据物质的组成用元素来描述；
（2）根据净水的知识进行分析，除杂时可以采用先除去易除的杂质，再除去难除的杂质的顺序．水中含有的不溶性固体大颗粒杂质可以通过沉降除去，不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去，投药消毒可以除去细菌微生物，加热煮沸可以除去可溶性固体杂质．
（3）根据质量守恒定律分析解答即可．

解答 解：
（1）水的污染物中氮和磷含量过高，这里的“氮和磷”是指元素；
（2）水中含有的不溶性固体大颗粒杂质可以通过沉降除去，不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去，投药消毒可以除去细菌微生物，加热煮沸可以除去可溶性固体杂质，所以合理的除杂顺序是自然沉降、过滤、投药消毒、加热煮沸．
自来水因含杂质不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是蒸馏；
（3）4K₂FeO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2R+4K₂O+3O₂↑，反应前含有8个K原子，4个Fe原子，16个O原子，反应后含有8个K原子，10个O原子，故2R中含有4个Fe原子，6个O原子，故R中含有2个Fe原子，3个O原子，故R的化学式为Fe₂O₃，故填：Fe₂O₃．
答案：
（1）A
（2）④③②①蒸馏 
（3）Fe₂O₃

点评 本题考查的是水的净化以及质量守恒定律的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．题目难度不大，可以依据水中含有的杂质的类别进行．