题目内容

下图所示是氯化钠的溶解度曲线,完成下列问题。
(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)将B点所示的溶液升高温度到40℃(忽略水的蒸发),此时溶液中溶质质量分数将____(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水,会有_____g氯化钠晶体析出。
(1)不饱和
(2)不变
(3)3.6
练习册系列答案
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(2011?赤峰)做钠在氯所中燃烧的实验时,钠完全反应后,在集气瓶内放少量水来吸收过量的Cl2,但不能完全吸收.如何处理残余的Cl2呢?同学们进行了相关探究.
【提出问题】
向上述集气瓶中滴入石蕊溶液,发现溶液显红色.由此想到,选用氢氧化钠等碱性溶液吸收Cl2,效果会怎么样?
【查阅资料】
氯气是黄绿色有毒气体,溶于水,在饱和氯化钠溶液中的溶解度非常小.
【设计与实验】
用两套完全相同的装置做对比实验,如下图所示:
(1)为确保实验的准确性,要先检验装置的
气密性
气密性

(2)实验开始时,先用弹簧夹夹紧乳胶管,再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满Cl2的集气瓶;
(3)充分吸收Cl2后,打开弹簧夹,观察进入两个集气瓶内饱和NaCl溶液的体积.
【结论与解释】
(1)甲实验中,Cl2溶于水且与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO),反应的化学方程式为
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO

(2)乙实验中,Cl2与NaOH易发生化学反应.
(3)分析实验现象得知,用碱性溶液比用水吸收Cl2的效果
(填“好”或“差”)
【交流与反思】
(1)金属钠在氯气中燃烧的实验现象为
剧烈燃烧,冒出大量白烟
剧烈燃烧,冒出大量白烟

(2)向Cl2的水溶液中滴入硝酸银溶液有白色沉淀生成,化学方程式为:
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

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