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酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸。
（1）配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水_________mL。（ρ水＝1.0g/mL）
（2）求：所加稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）
（1）36
解：（2）设稀盐酸中溶质的质量为x，
NaOH + HCl NaCl + H2O
40    36.5 
40g×10%  x   
  解之得x＝3.65g，
所以，所加稀盐酸的溶质质量分数为：×100%＝10%
答：所加稀盐酸的溶质质量分数为10%解析:
略
练习册系列答案
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（2008?吉林）2008年4月9日，某市发生了一起盐酸泄漏事件．盐酸泄漏的瞬间浓浓的酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味…泄漏的酸液顺势流人低洼处的村庄，酸雾导致十余人住院观察．看到这个新闻后，学校的化学活动小组举行了一次事故处理研讨会．请你运用所学的化学知识参与其中．
【事故危害分析】
（1）盐酸有腐蚀性造成环境污染．
（2）盐酸的刺激性气味危害人体健康．
【事故处理方案】
对于事故处理，同学们展开了热烈的讨论：
（1）小明提出用可溶性碱来处理，例如：
NaOH
NaOH
（填写一种具体物质）．理由是
酸和碱能发生中和反应
酸和碱能发生中和反应

（2）小红提出不同意见?她认为在污染面积较太，不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定，因为
可溶性碱与酸发生中和反应无明显现象
可溶性碱与酸发生中和反应无明显现象
．
（3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液．例如：
Na2CO3
Na2CO3
（填写一种具体物质，选择这种物质的优点是
反应现象明显
反应现象明显
．
【事故处理反思】
（4）用（3）的方法处理泄漏的酸液，如果仍不能认定处理后的土壤一定呈中性，我们还该取处理后的土样．用
pH试纸
pH试纸
来进一步确定．
酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化及相关实验操作．请从图象中获取信息，回答下列问题：精英家教网
（1）进行该反应的实验操作是按照以上
 
（填甲或乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是
 
；曲线上C点表示
 
．
（2）如果有36.5g的稀盐酸与40g 10%足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，求：稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量．（写出计算过程）
16、我国古代哲学认为物质是“阴阳”组成的对立统一体，阴阳之间既相互对立，又相互统一，既相互依存，又相互制约．下列的化学知识点最能体现“阴阳”对立统一体的是（　　）
32、小伟利用如图所示装置进行系列探究活动．从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的稀盐酸．回答下列问题：
（1）实验①发生反应的化学方程式为
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
（2）实验②的探究目的是
探究碱和盐能否发生复分解反应
．
（3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是
判定酸和碱能发生中和反应
．
（4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是
NaCl、CaCl2、HCl、酚酞
（写其中的一种），确定该组成的方法是
取少量该溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、HCl、酚酞；若无气泡产生，溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、酚酞
．
（2009?桂林）通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的
H+
H+
离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质．
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥
氧气或氢气（其它合理答案也可）
氧气或氢气（其它合理答案也可）
气（举一例），氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
．
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为
H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O
．

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