Question

酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化及相关实验操作．请从图象中获取信息，回答下列问题：
（1）进行该反应的实验操作是按照以上

 

（填甲或乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是

 

；曲线上C点表示

 

．
（2）如果有36.5g的稀盐酸与40g 10%足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，求：稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量．（写出计算过程）

Answer 1

分析：氢氧化钠为碱，显碱性，其PH大于7，能使酚酞变红，盐酸为酸，显酸性，其PH小于7，不能使酚酞变色，二者恰好完全反应时生成氯化钠和水，要求反应后溶液的溶质质量，需根据反应的化学方程式求出氯化钠的质量．

解答：解：（1）根据图象可以看出，开始时溶液呈碱性，是向氢氧化钠溶液中加入盐酸，开始时溶液能使酚酞变红，恰好完全反应和盐酸过量时酚酞为无色，所以本题答案为：乙，由红色变为无色，盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH为7；
（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为x，反应生成的NaCl的质量为y，则有
     NaOH+HCl═NaCl+H₂O

40 40g×10%

36.5 36.5x

58.5 y

40

40g×10%

=

36.5

36.5x

=

58.5

y

解之得x=10%，y=5.85g
答：稀盐酸的溶质质量分数为10%；反应后所得溶液中溶质的质量为5.85g．

点评：本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应及根据化学方程式的计算，完成此题，需根据已有的知识进行．