Question

为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO₄和有关金属，实验过程如图：

请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是

 

；金属B是

 

．
（2）操作a的名称是

 

；在该操作过程中与蒸发过程中都需要使用玻璃棒，其作用分别是

 

、

 

．
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：

 

，该反应发生的基本类型是：

 

（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂

 

（填标号）．
a．硫酸铜溶液   b．氯化钠溶液   c．硝酸银溶液．

Answer 1

考点：金属的化学性质,过滤的原理、方法及其应用,常见金属的特性及其应用,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据题目给出的信息：铁能够被磁铁吸引，因此A是铁；其中两种金属混合物是镁和铜的混合物中；
（2）在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌作用，是为了防止局部温度过高造成液滴飞溅．
（3）镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，解答
（4）镁的活动性比铜强，所以可以用硫酸铜来代替稀硫酸完成该实验，可以据此解答该题．

解答：解：（1）根据题意：铁能够被磁铁吸引，因此A是铁；其中两种金属混合物是镁和铜的混合物；
（2）加入适量的稀硫酸，镁与硫酸反应，铜不反应，因此“过滤”可以得到B，即金属铜；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌作用，是为了防止局部温度过高造成液滴飞溅．
（3）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，其化学方程式为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
（4）分析所给的选项结合可以知道，镁的活动性比铜强，所以可以用硫酸铜来代替稀硫酸完成该实验，故选a．
答案：
（1）物理，镁和铜；
（2）过滤，引流液体；搅拌作用，是为了防止局部温度过高造成液滴飞溅；
（3）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；置换反应；
（4）a．

点评：本考点属于物质的制备，做本类题型时，要注意题目给出的信息，利用已知条件来解决有关的问题．本题考查了金属的化学性质，还有酸碱盐的化学性质，综合性比较强，要认真掌握．