Question

（2013?香坊区一模）为测定黄铜（锌铜合金）样品的组成，某同学取四个样品分别加稀硫酸做了四次实验，其实验数据记录如下表．．

实验次数	l	2	3	4
取样品质量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸质量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
产生气体质量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

（1）反应的化学方程式

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

（2）列出计算黄铜中参加反应的金属质量（X）的比例式：

65

2

=

X

1.0g

（3）参加反应的稀硫酸的溶质质量分数

49%

（4）向第一次实验所得溶液中加入47.4g水，溶液中溶质的质量分数

32.2%

（5）若工业上用125t含Cu₂S 70%的辉铜矿炼制该黄铜，理论上能炼制出黄铜的质量为

200

t．

Answer 1

分析：（1）锌和稀硫酸反应能生成硫酸锌和氢气；
（2）根据生成氢气的质量可以计算锌的质量；
（3）根据1、2次实验数据都可以计算稀硫酸的质量分数；
（4）稀释前后溶质质量不变；
（5）根据黄铜中铜的质量分数可以计算炼制出黄铜的质量．

解答：解：（1）锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）完全反应生成氢气的质量是1.0g，锌的质量为X，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65             2
X             1.0g

65

2

=

X

1.0g

．
X=32.5g，
故填：

65

2

=

X

1.0g

．
（3）根据第1次实验数据计算，稀硫酸和足量锌反应能生成0.4g氢气，
设40.0g稀硫酸中硫酸的质量为Y，参加反应的锌的质量为Z，生成硫酸锌的质量为m，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98   161      2
Z    Y    m     0.4g
 

98

2

=

Y

0.4g

，

65

2

=

Z

0.4g

，

161

2

=

m

0.4g

，
Y=19.6g，Z=13g，m=32.2g，
参加反应的稀硫酸的溶质质量分数为：

19.6g

40.0g

×100%=49%；
故填：49%．
（4）向第一次实验所得溶液中加入47.4g水后，溶液的质量为：40.0g+13g+47.4g-0.4g=100g，
溶液中溶质的质量分数为：

32.2g

100g

×100%=32.2%．
故填：32.2%．
（5）125t含Cu₂S 70%的辉铜矿中铜的质量为：125t×70%×

128

160

×100%=70t，
由（2）中可知，50g黄铜中铜的质量为：50g-32.5g=17.5g，
黄铜中铜的质量分数为：

17.5g

50g

×100%=35%，
理论上能炼制出黄铜的质量为：70t÷35%=200t．
故填：200．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力．