Question

同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。

（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。

（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质？

【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称)。

②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。

小云认为：只有碳酸钠；小红认为：只有氢氧化钙；小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠

【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。	①有白色沉淀，溶液呈红色。	小林的猜想正确。
② 。	小云的猜想正确。
③没有白色沉淀，溶液呈红色。	小红的猜想正确。

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。

 

Answer 1

（1）HCl+NaOH==NaCl+H2O；（2）气球胀大；（4）氯化钠；

有白色沉淀生成，溶液由红色变成无色；反应物过剩。

【解析】

试题分析：（1）酸与碱会发生中和反应，故盐酸与氢氧化钠反应生成的的是氯化钠和水：HCl+NaOH==NaCl+H2O；

（2）由于氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致锥形瓶内压强减小，故气球会变大；

（4）废液中一定有实验1中反应生成的氯化钠；由于氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠呈中性，故出现现象①表示小林的猜想正确；若只有碳酸钠，那么溶液仍为无色；若没有白色沉淀，溶液呈红色，说明只有氢氧化钙。故在在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。

考点：实验探究