题目内容

实验室常用下列装置来制取气体：

（1）写出图中标号仪器的名称：a
 
；b
 

（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是
 
（填序号），该反应的文字表达式为：
 
．二氧化锰是该反应的
 

（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水．制取氨气反应的文字表达式：氯化铵+熟石灰-氯化钙+氨气+水．则制取并收集氨气，应该从如图中选择的发生装置是
 
 （填序号），收集装置是
 
 （填序号）．
（4）若用C装置收集氧气：依据是
 
．说明氧气已收集满的现象
 
．若用F装置进行排空气法收集氧气的实验，气体应从
 
选填“a”或“b”）端导入．
考点：氧气的制取装置,氧气的收集方法,氧气的检验和验满,催化剂的特点与催化作用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：（1）从仪器的图和用途去分析解答；
（2）从高锰酸钾需要在加热的条件下生成氧气，反应需要加热，所以发生装置可选A，在试管口需要塞一团的棉花；
（3）从该反应需要加热制取气体去分析解答，根据气体的密度和溶解性确定气体的收集方法；
（4）根据过氧化氢制取氧气的原理去分析解答即可．
解答：解：（1）据图可以看出a是酒精灯，b是铁架台，故填：酒精灯，铁架台；
（2）分解过氧化氢制取氧气，是固体和液体在常温下的反应，可以选用B装置制取；该反应中二氧化锰是反应的催化剂，故填：B，过氧化氢
二氧化锰
水+氧气，催化剂；
（3）用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，是固体加热制取氧气，可以选用A装置，常温下氨气密度比空气小，氨气极易溶于水可以使用向下排空气法收集甲烷，故填：A，EF；
（4）用C装置收集氧气：依据是氧气不易溶于水的性质．若瓶口周围有大气泡冒出，则氧气已收集满．若用F装置进行排空气法收集氧气的实验，气体应从a端导入．故填：氧气不易溶于水，瓶口周围有大气泡冒出，a．
点评：本题考查了氧气的实验室制取的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
相关题目
某兴趣小组利用如图装置做“吹泡泡”实验．当将液体a加入到适量固体b中时，下列实验最不容易看到“泡泡”连续产生的是（　　）


选项
液体a
固体b
A双氧水二氧化锰
B稀盐酸碎鸡蛋壳
C蒸馏水食盐
D稀硫酸锌粒
A、AB、BC、CD、D
有一包白色固体，可能由Na2CO3、CuSO4、CaO和NaCl中的一种或几种组成，为了鉴别它做了以下实验；①取一些白色固体投入足量水中，得到无色溶液：②在上述溶液中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，③滤出白色沉淀，在所得滤液中加入硝酸银溶液，则又有白色沉淀生成．由此还不能确定原白色固体中是否存在（　　）
A、Na2CO3
B、CuSO4
C、CaO
D、NaCl
每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋．使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量．已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠．
（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：
 
．
（2）将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：
①
 
；②
 
．
（3）将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有
 
（填写名称）．
如图为两种常见的“测定空气里氧气含量”的实验装置．请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：（选用45mL的试管作反应容器）

（1）图I中产生的现象是
 
，用该装置测定结果是：空气中氧气含量与正常值有明显的偏小，其原因可能是
 

（2）图Ⅱ中发生反应的文字表达式是
 

（3）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为
 
 mL刻度处才停止．
（4）对照图I实验，你认为图Ⅱ实验有何优点？（答一点即可）
 
．
某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
【集体讨论】：
（1）为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证
 
．
（2）小组同学共同设计了如图的两套装置，你认为合理的是（填编号）
 
．

为了确保实验的成功，在装药品之前应该检查装置的
 
．
【分组实验】在讨论的基础上，他们分组进行了实验．
【数据分析】实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）
组别123456
进入集气瓶中水的体积（mL）202119212122
（3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的
 
．通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是
 
．
碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．
【查阅资料】获得的资料有：
（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解．
（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）2．
【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
方案1：根据如图所示装置实验．
（1）装置A中发生反应的化学方程式是
 
，B中反应的化学方程式是
 
．
（2）实验过程中观察到的实验现象是
 
．
（3）记录数据如下：
钙片质量空洗气瓶质量澄清石灰水的质量反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
25g100g200g300.4g
方案2：将25g钙片粉碎，放入烧杯中，分四次共加入400g的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量．记录数据如下（空烧杯质量为100g）：
加入稀盐酸总的质量100g200g300g400g
充分反应后烧杯及杯内物质总质量222.8g320.6g418.4g518.4g
【分析和评价】
（1）方案1和方案2中合理的是
 
，原因是
 
．
（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是
 
．
【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是
 
．
已知锌和稀硫酸反应可生成硫酸锌和氢气．求39g锌和足量的稀硫酸反应，可生成氢气的质量为多少？
实验室有一瓶失去标签的黑色粉末A和一瓶标签不全的无色溶液B（如图）．小明想知道可能是什么物质，他各取少量于试管中混合，发现产生气泡；又查阅资料得知初中化学常见黑色粉末有：Cu0、Mn02、Fe304、铁粉和炭粉．

（1）你认为黑色粉末A是
 
；（填化学式）无色溶液B是
 
．
（2）请写出相应的化学反应方程式
 
．
（3）小明将上述A、B两种物质放在如图2装置中反应，他想从图3所示的仪器中选择合适的仪器来验证生成的气体，小兰认为生成的气体中混合有水蒸气、氯化氢气体，建议他先除去杂质．要除去水蒸气应选择
 
，除去大量的氯化氢气体应选择
 
．（填字母编号）E中的现象为
 
，发生的反应为
 
（用化学方程式表示），若D中
 
（填现象），则可验证生成的气体．

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