甲.乙两种物质的溶解度曲线如图所示.请回答．①t2℃时.甲.乙两种物质溶解度较大的是甲②t1℃时.100g水中放入50g乙.充分溶解后所得溶液的质量是140g．③t2℃时.甲.乙溶液的溶质质量分数相等均为a%.其中一定是不饱和溶液的是甲．④下列说法正确的是DEF．A．t2℃时.蒸发甲溶液.溶质质量分数一定会变大B．乙溶液析出晶体后.溶质质量分数一定会变� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．

甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答．
①t₂℃时，甲、乙两种物质溶解度较大的是甲
②t₁℃时，100g水中放入50g乙，充分溶解后所得溶液的质量是140g．
③t₂℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%，其中一定是不饱和溶液的是甲．
④下列说法正确的是DEF．
A．t₂℃时，蒸发甲溶液，溶质质量分数一定会变大
B．乙溶液析出晶体后，溶质质量分数一定会变大
C．t₁℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
D．t₂℃时，100g甲的饱和溶液中含溶质质量为50g
E．t₁℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的温度升高到t₂℃时，溶质质量分数一定相等
F．t₁℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的温度升高到t₂℃时，溶解度一定都变大．

分析根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答解：①通过分析溶解度曲线可知，t₂℃时，甲、乙两种物质溶解度较大的是甲；
②t₁℃时，乙物质的溶解度是40g，所以100g水中放入50g乙，充分溶解后所得溶液的质量是140g；
③t₂℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%，其中一定是不饱和溶液的是甲；
④A．t₂℃时，蒸发甲溶液，甲溶液的状态不能确定，溶质质量分数也不能确定，故错误；
B．若恒温蒸发乙物质的饱和溶液，乙溶液析出晶体后，溶质质量分数不变，故错误；
C．t₁℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，故错误；
D．t₂℃时，甲物质的溶解度是100g，所以100g甲的饱和溶液中含溶质质量为50g，故正确；
E．t₁℃时，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以甲、乙两物质的饱和溶液的温度升高到t₂℃时，不会析出晶体，溶质质量分数一定相等，故正确；
F．t₁℃时，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以甲、乙两物质的饱和溶液的温度升高到t₂℃时，溶解度一定都变大，故正确．
故选：DEF．
故答案为：①甲；
②140；
③甲；
④DEF．