题目内容


如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y

B．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小

关系是Y＞X＞Z

C．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X

D．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X＜Y


C


练习册系列答案
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下图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段。

（1）如图甲所示，天平无法调节平衡。要使该天平平衡，应采取的措施是__________;

（2）小璐用图乙所示装置进行实验。反应称得左盘内装置及物质总重量为__________g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是__________；上述实验向氢氧化钠溶液中滴人酚酞的目的是____________________．

下表中除去物质所含杂质的方法正确的是                                      （      ）

物质

所含杂质

除去杂质的方法

A

ＭｎＯ2

ＫＣｌ

溶解、过滤、蒸发

B

CaO固体

CaCO3固体

加入适量的稀盐酸

C

NaCl溶液

Na2CO3

加入稀硫酸至不再产生气泡

D

CO2气体

CO

通过足量的灼热氧化铜


除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是

序号

物质

杂质（少量）

试剂和操作方法

A

O2

H2O

通过浓H2SO4，洗气

B

稀盐酸

稀硫酸

加入过量BaCl2溶液，过滤

C

CaO粉末

CaCO3粉末

高温煅烧

D

NaOH溶液

Na2CO3溶液

加入适量的CaCl2溶液，过滤


下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是

①C→CO→CO2  ②Cu→CuO→CuSO4  ③Na2CO3→NaNO3→NaCl  ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2

   

A．

①②③④

B．

①③④

C．

①②③

D．

①②④


推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是   

A．碱能跟非金属氧化物反应，故碱溶液一定能吸收CO2、SO2、CO气体

B．酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应，故生成盐和水的反应一定是中和反应

C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，故能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液

D．燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火

某化学举小组做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。

【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？

【猜想假设】

猜想①Na2SO4、Na2CO3

猜想②Na2SO4、Na2CO3、NaOH

猜想③Na2SO4、H2SO4、Na2CO3

猜想④Na2SO4、 H2SO4

猜想⑤Na2SO4

上述猜想中，你认为不合理的是猜想＿＿（填序号）。

【实验探究】⑴小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的。你认为他的结论是＿＿（填“合理”或“不合理”）的，理由是                   。

⑵小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。该反应的化学方程式是    。

【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想＿＿＿（填序号）是正确的。

【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是             （答一点即可）。

配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的实验过程中不需要用到的仪器是

                                           

A                 B                   C                  D

向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是           

A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+      

B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+

C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+ 、Cu2+        

D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+

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