Question

3．已知：菱铁矿的主要成分是FeCO₃，请回答：
（1）FeCO₃的名称是碳酸亚铁；
（2）FeCO₃中碳氧两种元素的质量比为1：4；
（3）在116g FeCO₃中含有多少克质量的铁元素？（写出计算过程．）

Answer 1

分析 （1）化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”，化学式中的下标表示构成这个分子的原子个数，有时不用读，有时为了区分不同价态的同种元素组成的化合物，需要读出化学式中的下角标，如SO₂、P₂O₅等；据此进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：（1）FeCO₃中铁元素显+2价，从右向左读，读作碳酸亚铁．
（2）FeCO₃中碳氧两种元素的质量比为12：（16×3）=1：4．
（3）在116g FeCO₃中含有铁元素的质量为116g×$\frac{56}{56+12+16×3}$×100%=56g．
故答案为：（1）碳酸亚铁；（2）1：4；（3）56g．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．