Question

【题目】实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳．现用25g大理石跟200g稀盐酸恰好完全反应，其中杂质不反应也不溶于水，容器内剩余物质总质量216.2g．计算：
①可制得二氧化碳多少克？
②这种盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？
③25g大理石中碳酸钙的质量分数是多少？
④完全反应后过滤，再向虑液中加入10.8g的水，所得溶液溶质的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】解：①由质量守恒定律，共生成二氧化碳的质量为25g+200g﹣216.2g=8.8g；
设所用盐酸中溶质的质量为x，生成氯化钙的质量为y，参加反应的碳酸钙的质量为z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
z x y 8.8g
= = =
x=14.6g
y=20g
z=22.2g
②盐酸溶液中溶质的质量分数是： ×100%=7.3%；
③25g大理石中碳酸钙的质量分数是 ×100%=80%；
④所得溶液溶质的质量分数是： ×100%=10%．
故答案为：①8.8g
②7.3%；
③80%；
④10%
【解析】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出稀盐酸中溶质、生成氯化钙的质量，进而计算出溶质的质量分数即可．