Question

某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取20g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为113.4g．试求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据已知条件和质量守恒定律可知，反应后物质质量之和比反应前物质质量之和减少的质量就是生成气体的质量（因为气体逸出）；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和二氧化碳的质量，即可得出碳酸钙质量，进而求得其质量分数．

解答：解：
（1）由题意可知，生成二氧化碳气体的质量=20g+100g-113.4g=6.6g；
（2）设该样品中参加反应的碳酸钙质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                   6.6g

100

44

=

x

6.6g

解得：x=15g
该样品中碳酸钙的质量分数=

15g

20g

×100%=75%；
答案：
（1）生成二氧化碳的质量6.6g        
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．