题目内容

如图所示，是用排水法收集的氧气，据此判断与氧气相关的物理性质是
[     ]
A．强氧化性 
B．密度比空气小
C．不易溶于水，密度比空气大的气体
D．沸点很低
C
练习册系列答案
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14、某化学兴趣小组利用锌和浓盐酸以及如图所示装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质．

（1）实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质
H20
（填化学式），除此以外，还可能含有杂质气体是
氯化氢气体
（填名称）．为了检验该杂质可将E装置连接到上述装置中
B与C

（填序号）之间，气体从
b
（填a或b）进入装置E，E中所放试剂为
硝酸银浴液
，观察到的现象是
硝酸银溶液中有白色沉淀产生
．
（2）C装置的作用是
除去氢气中的氯化氢气体
．
（3）此实验收集氢气的下列方法，你认为合理的是
②
（填选项编号）①向上排空气法；②用干瘪气球收集；③排水法．
精英家教网某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．
（1）甲同学选用如图所示的装置制取氧气．
写出仪器B的名称：
 
．
②甲同学应选取的试剂是Mn02和
 
（填化学式），
Mn02固体在该反应中起
 
作用．
③除用排水法外，甲同学还可选择
 
法收集氧气．
④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是
 
．
（2）乙同学称取一定质量KMn04放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，该反
应的化学方程式为
 
．实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO2分解放出02；
猜想Ⅱ：反应生成的K2Mn04分解放出O2
做出上述猜想的理由是
 
．
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的Mn02，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn02的质量不变．则猜想
 
错误．
②第二组同学取K2Mn04在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是
 
．
【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物K2O对其分
解产生影响．请设计实验方案验证：
 
．
【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？
 
．
根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性，回答下列问题：
空气 NH3 CH4 HCl O2
密度/g?L-1 1.293 0.77l 0.717 1.629 1.43
溶解性 -- 极易溶 难溶 极易溶 难溶
（1）既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是
氧气
氧气
．
（2）用如图所示盛满水的集气瓶收集CH4，气体应从
b
b
端进入．将收集到的气体点燃，生成物中一定含有
碳、氢、氧
碳、氢、氧
元素，你判断的理由是
质量守恒定律
质量守恒定律
．
（3）指出O2的一种用途
供给呼吸
供给呼吸
．
如图所示是实验室常用的实验仪器与装置．依据题目要求回答下列问题．

（1）写出标号仪器的名称：①
锥形瓶
锥形瓶
；②
集气瓶
集气瓶
；③
量筒
量筒
．
（2）制取氧气有多种方法，如分解过氧化氢、加热高锰酸钾、
加热氯酸钾
加热氯酸钾
等．
（3）采用分解过氧化氢制取氧气有许多优点，如
①②
①②
（填序号）．
①产物无污染；②不需加热；③需加热；④生成物只有氧气．
（4）为确定某集气瓶最多可收集氧气的体积，请设计一个简便的测量方法：
将集气瓶装满水，用量筒测得水的体积就是集气瓶的容积
将集气瓶装满水，用量筒测得水的体积就是集气瓶的容积
（仪器、用品等任选）．
（5）甲同学以高锰酸钾为原料，他选择发生装置
A
A
（填字母）和E组合制取氧气，实验过程中发现水槽中的水变红了，原因是
试管口没有棉花团，高锰酸钾粉末进入水槽
试管口没有棉花团，高锰酸钾粉末进入水槽
；实验结束后，发现试管炸裂了，可能的原因是
没有先撤导管后撤酒精灯，水槽内的水倒流炸裂试管
没有先撤导管后撤酒精灯，水槽内的水倒流炸裂试管
．
（6）乙同学用分解过氧化氢的方法制取并收集一瓶氧气，他选择装置B和C，除过氧化氢溶液外，通常还需要的一种药品是
二氧化锰
二氧化锰
，其作用是
催化作用
催化作用
．当他把带火星的木条伸入集气瓶中检验时，发现带火星的木条始终没有复燃，造成这种后果的原因可能是
装置漏气
装置漏气
、
药品量不足
药品量不足
．（写出两点）
（7）若要收集纯净的氧气，最好用排水法，但是发现排水法收集的氧气不纯，其原因可能是
集气瓶没有装满水，还混有空气
集气瓶没有装满水，还混有空气
、
加热时，没有等到有连续均匀的气泡出现时，就开始收集
加热时，没有等到有连续均匀的气泡出现时，就开始收集
．（写出两种原因）
（8）氨气是一种元色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，极易溶于水．实验室里常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物制取氨气，同时生成氯化钙和水．请回答．
实验室制取氨气应该选用装置
A
A
（填字母，下同），收集氨气最好选用装置
D
D
．
A是氯化物，为一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B．用圆底烧瓶收集干燥的B，按如图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓H2SO4反应，放出氯化氢气体，B也与浓硫酸反应生成一种化肥．
（1）A与氢氧化钠反应的化学方程式
NH4Cl+NaOH
  △  
.
 
NH3↑+H2O+NaCl
NH4Cl+NaOH
  △  
.
 
NH3↑+H2O+NaCl
．
（2）可用于除去B中水分的干燥剂是
氢氧化钠
氢氧化钠
．收集气体B不能使用的方法是
排水法
排水法
，原因是
氨气极易溶于水
氨气极易溶于水
．
（3）如果把氯化氢气体替代B充入烧瓶，仍按图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，也可以看到喷泉．该喷泉的颜色为
红
红
．

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