题目内容

某化工厂排出的废水中含有硝酸银，硝酸钡，为了不污染环境并充分利用资源，需要从废水中回收金属银并制得碳酸钡，操作步骤和实验结果如下表，请填出表中未完成部分（写化学式）
操作步骤实验结果
（1）向废水中加入适量后过滤分离出滤液A和滤出物
（2）向滤液A中加入溶液后过滤滤出物是蓝色沉淀，滤液B中只含一种溶质
（3）向滤液B中加入溶液后过滤得到碳酸钡晶体

解：要从废水中回收金属银，可向废水中加入适量的排在银前的金属，由（2）滤出物是蓝色沉淀，说明该沉淀是氢氧化铜，由此说明（1）中加入的金属是铜，与硝酸银反应生成硝酸铜和银；
（2）向滤液A中加入溶液过滤得到氢氧化铜沉淀，说明加入的是一种碱，又滤液B中只含一种溶质，说明该碱溶液与硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸钡，据复分解反应原理可知加入的是氢氧化钡溶液；
滤液B中溶质是硝酸钡，硝酸钡溶液可与碳酸钠、碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀，所以要得到碳酸钡沉淀，可向滤液中加入碳酸钠溶液或碳酸钾溶液；
故答案为：

操作步骤	实验结果
（1）向废水中加入适量 Cu后过滤	分离出滤液A和滤出物 Ag
（2）向滤液A中加入 Ba（OH）₂溶液后过滤	滤出物是蓝色沉淀，滤液B中只含一种溶质
（3）向滤液B中加入 Na₂C0₃（合理均可）溶液后过滤	得到碳酸钡晶体

分析：根据题意：要从废水中回收金属银，可向废水中加入适量的排在银前的金属，由（2）滤出物是蓝色沉淀，说明该沉淀是氢氧化铜，可知（1）中加入的金属是铜，与硝酸银反应生成硝酸铜和银；（2）向滤液A中加入溶液过滤得到氢氧化铜沉淀，说明加入的是一种碱，又滤液B中只含一种溶质，说明该碱溶液与硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸钡，据复分解反应原理可知加入的是氢氧化钡溶液；硝酸钡溶液可与碳酸钠、碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀．
点评：了解顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来，氢氧化铜是蓝色沉淀，及复分解反应的原理，才能结合题意正确分析解答，本题能很好考查学生依据所学分析、解决问题的能力．

练习册系列答案

Cu²⁺

CO₃^2-、OH^-

．
并对（2）的白色沉淀的组成进一步的探究．
提出猜想：
猜想1：白色沉淀只有Al（OH）₃ 猜想2：

Mg（OH）₂

猜想3：

Mg（OH）₂和Al（OH）₃

设计实验方案：
①取少量的白色沉淀于试管中，加入过量的NaOH溶液，观察到白色沉淀不溶解，证明了猜想

不成立．
②为了验证到底是上述哪种猜想，取①中的上层清液继续实验，请完成下表

操作	现象	结论
取上层清液于试管中，通入足量CO₂	若有白色沉淀	猜想3成立
取上层清液于试管中，通入足量CO₂	若没有白色沉淀	猜想3不成立

反思与应用：
通过上述实验得到启示：要除去废水中的Al³⁺、Mg²⁺，不能用NaOH溶液，但可以往废水里加入过量的

氨水

除去，经处理后得到的废水可以用来灌溉农田，补充

氮肥

（填“氮肥、磷肥、钾肥”）．

某化工厂排出的废水中，经实验测定它的pH小于7，并含有大量的，对农作物、人和畜都有害处，为除去其中的有害物质最经济的方法可加入的物质是

[　　]

某化工厂排出的废水中，阳离子可能含有Cu²⁺、Al³⁺、Mg²⁺中的一种或几种，阴离子可能含有Cl^-、CO₃^2-、OH^-中的一种或几种，小平同学对该废水进行探究．
（1）观察废水呈显无色、透明、澄清的液体．
（2）取少量废水于试管中，加入一定量的NaOH溶液，看到有白色沉淀产生．
查阅有关资料：
材料1：Mg（OH）₂、MgCO₃是既不溶于水也不溶于碱的白色固体
材料2：Al（OH）₃是白色固体，不溶于水、CO₂的水溶液、也不溶于氨水；但Al（OH）₃能溶于NaOH溶液生成NaAlO₂和水．往NaAlO₂溶液中通入CO₂会产生Al（OH）₃沉淀．
从（1）可得废水中阳离子不可能含有，阴离子不可能含有．
并对（2）的白色沉淀的组成进一步的探究．
提出猜想：
猜想1：白色沉淀只有Al（OH）₃　猜想2：猜想3：
设计实验方案：
①取少量的白色沉淀于试管中，加入过量的NaOH溶液，观察到白色沉淀不溶解，证明了猜想不成立．
②为了验证到底是上述哪种猜想，取①中的上层清液继续实验，请完成下表

操作现象结论

反思与应用：
通过上述实验得到启示：要除去废水中的Al³⁺、Mg²⁺，不能用NaOH溶液，但可以往废水里加入过量的除去，经处理后得到的废水可以用来灌溉农田，补充（填“氮肥、磷肥、钾肥”）．

某化工厂排出的废水中，阳离子可能含有Cu²⁺ 、Al³⁺、 Mg²⁺中的一种或几种，阴离子可能含有Cl^-、CO₃^2- 、OH^-中的一种或几种，小平同学对该废水进行探究。
（1）观察废水呈显无色、透明、澄清的液体。
（2）取少量废水于试管中，加入一定量的NaOH溶液，看到有白色沉淀产生。
[查阅有关资料] 材料1：Mg(OH)₂ 、MgCO₃是既不溶于水也不溶于碱的白色固体
材料2：Al(OH)₃是白色固体，不溶于水、CO₂的水溶液、也不溶于氨水；但Al(OH)₃能溶于NaOH溶液生成NaAlO₂和水。往NaAlO₂溶液中通入CO₂会产生Al(OH)₃沉淀。
从（1）可得废水中阳离子不可能含有___________，阴离子不可能含有___________。并对（2）的白色沉淀的组成进一步的探究。
[提出猜想] 猜想1：白色沉淀只有Al(OH)₃ 猜想2：___________猜想3：____________
[设计实验方案]
①取少量的白色沉淀于试管中，加入过量的NaOH溶液，观察到白色沉淀不溶解，证明了猜想__________不成立。
②为了验证到底是上述哪种猜想，取①中的上层清液继续实验，请完成下表

[反思与应用] 通过上述实验得到启示：要除去废水中的Al³⁺ 、 Mg²⁺ ，不能用NaOH溶液，但可以往废水里加入过量的____________除去，经处理后得到的废水可以用来灌溉农田，补充___________（填“氮肥、磷肥、钾肥” ）。

某化工厂排出的废水中，阳离子可能含有Cu²⁺、Al³⁺、Mg²⁺中的一种或几种，阴离子可能含有Cl^-、CO₃^2-、OH^-中的一种或几种，小平同学对该废水进行探究．
（1）观察废水呈显无色、透明、澄清的液体．
（2）取少量废水于试管中，加入一定量的NaOH溶液，看到有白色沉淀产生．
查阅有关资料：
材料1：Mg（OH）₂、MgCO₃是既不溶于水也不溶于碱的白色固体
材料2：Al（OH）₃是白色固体，不溶于水、CO₂的水溶液、也不溶于氨水；但Al（OH）₃能溶于NaOH溶液生成NaAlO₂和水．往NaAlO₂溶液中通入CO₂会产生Al（OH）₃沉淀．
从（1）可得废水中阳离子不可能含有______，阴离子不可能含有______．
并对（2）的白色沉淀的组成进一步的探究．
提出猜想：
猜想1：白色沉淀只有Al（OH）₃ 猜想2：______ 猜想3：______
设计实验方案：
①取少量的白色沉淀于试管中，加入过量的NaOH溶液，观察到白色沉淀不溶解，证明了猜想______不成立．
②为了验证到底是上述哪种猜想，取①中的上层清液继续实验，请完成下表

操作	现象	结论
______	______	______
______	______	______

反思与应用：
通过上述实验得到启示：要除去废水中的Al³⁺、Mg²⁺，不能用NaOH溶液，但可以往废水里加入过量的______除去，经处理后得到的废水可以用来灌溉农田，补充______（填“氮肥、磷肥、钾肥”）．

操作步骤	实验结果
（1）向废水中加入适量______后过滤	分离出滤液A和滤出物______
（2）向滤液A中加入______溶液后过滤	滤出物是蓝色沉淀，滤液B中只含一种溶质
（3）向滤液B中加入______溶液后过滤	得到碳酸钡晶体

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