题目内容
为了测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别设计如下两种方案：甲：如右图所示（完全反应后锌有剩余）
（1）甲方案需要测量的有：
A．反应前锥形瓶、锌和稀硫酸的总质量 B．实验中加入锌的质量
C．完全反应后锥形瓶及其中物质的总质量 D．实验所用稀硫酸的质量
乙：100g稀硫酸
| ||
| 过滤 |
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| 称量 |
（2）利用乙方案求此稀硫酸中溶质的质量分数，写出计算过程．
分析：（1）根据质量分数的计算公式可知，①硫酸溶液的总质量，所以选择D；②硫酸溶液中溶质的质量，它可以根据氢气的质量计算出来，氢气的质量等于反应前的各物质的总质量减去反应后溶液的质量，所以也选择A、C．
（2）根据乙方案的流程可以发现，固体A是硫酸钡，把硫酸钡的质量代入化学方程式计算出纯硫酸的质量即可．
（2）根据乙方案的流程可以发现，固体A是硫酸钡，把硫酸钡的质量代入化学方程式计算出纯硫酸的质量即可．
解答：解：（1）根据质量分数的计算公式（溶质的质量分数=
×100%）可知，①硫酸溶液的总质量，所以选择D；②硫酸溶液中溶质的质量，它可以根据氢气的质量计算出来，氢气的质量等于反应前的各物质的总质量减去反应后溶液的质量，所以也选择A、C，故答案为：ACD．
（2）分析乙流程发现，固体A是硫酸钡，设参加反应的纯硫酸的质量是X克．
H2SO4+BaCl2═2HCl+BaSO4↓
98 233
x 46.6
═
得：X=19.6
∴稀硫酸中溶质的质量分数=
×100%═19.6%．
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
| 溶质的质量 |
| 溶液的质量 |
（2）分析乙流程发现，固体A是硫酸钡，设参加反应的纯硫酸的质量是X克．
H2SO4+BaCl2═2HCl+BaSO4↓
98 233
x 46.6
| 98 |
| 233 |
| x |
| 46.6 |
得：X=19.6
∴稀硫酸中溶质的质量分数=
| 19.6 |
| 100 |
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
点评：学会根据质量分数的计算公式设计实验，计算溶液中溶质的质量分数．
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固体A
固体A为46.6g．
固体A
固体A为46.6g．
固体A
固体A为46.6g．