Question

实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来共同探究。

(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸?有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见。你认为，应该用下述中的________方法(填选项编号)立即确信。

A．讨论　　　　　　　　　　　　　　　　  B．调查

C．实验　　　　　　　　　　　　　　　　  D．上网

具体的做法是________。

(2)粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量。同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：

第1步，在小烧杯中加入10g5％的NaOH溶液；

第2步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；

第3步，向10mL的量简里注入该盐酸至一定刻度；

第4步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中……一直滴到溶液由红色刚刚变成无色为止；

第5步，记录实验数据；

第6步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量。

请根据以卜实验过程，回答下列问题：

①本实验为什么要用指示剂(酚酞)?________。

②第3步中向量筒注入盐酸，量筒中液面的位置如右图所示，A与B、B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是________mL。

③第4步要用到玻璃棒，它是作________用，目的是________。停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应________。

④第5步要记录的实验数据是________。

(3)测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究。有人提出用KOH等碱类试剂替代上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属同一种方法。

你能写出三种其他可行的方法吗?若能，请写在下面(用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式)：

方法一：________。

方法二：________。

方法三：________。

(4)请你在上述三种方法中，选一种，并写出按此法实验所需要的玻璃仪器。

我选的是方法________，所需要的玻璃仪器是________。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)C  打开瓶塞，若有白雾冒出的是浓盐酸，否则不是浓盐酸 (2)①为了指示NaOH和HCl什么时候恰好完全中和  ②7．2  ③搅拌  使反应物混合均匀，充分反应全部滴加量筒中  ④量筒中剩下盐酸的体积(或中和用去的盐酸的体积也对) (3)①用一定质量锌粒(或Fe、Mg等活泼金属)与盐酸反应，测量用去盐酸的体积 ②用一定质量碳酸钙(或其他碳酸盐、酸式碳酸盐) 与盐酸反应，测量用去盐酸的体积 ③用一定质量的CuO(或其他不溶性碱性氧化物)与盐酸反应，测量用去盐酸的体积 ④用一定体积盐酸与足量AgNO溶液反应，测量生成AgCl沉淀的质量 ⑤用一定体积盐酸与足量Zn粒(或Fe、Mg……)反应，用排水法测量生成H的体积 ⑥用一定体积盐酸与足量Zn粒(或CaCO)反应，用称重方法测量生成气体的质量 ⑦用一定体积盐酸与足量Zn(或NaOH、NaCO、 CaCO、CuO等)反应，将过滤后溶液蒸发称重，测量生成物(NaCl、ZnCl、CaCl、CuCl等)的质量 ⑧用比重计测盐酸密度，查阅盐酸密度与浓度对照表 (以上方法任选3种) (4)方法①：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒 方法②：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒 方法③：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒 方法④：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、漏斗 方法⑤：试管(或烧瓶)、量筒、集气瓶(或水槽) 方法⑥：试管(或烧瓶)、量筒、集气瓶 方法⑦：烧杯、量筒、漏斗、酒精灯、玻璃棒 方法⑧：烧杯 (任选1种即可)

提示：